Experimente mit Gasen. Lustige Chemieexperimente für zu Hause

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Um mit Gasen arbeiten zu können, benötigen wir zunächst Stopfen mit Löchern und Gasauslassrohre.

Das Rohr kann aus Glas, Metall oder sogar Kunststoff sein. Es ist besser, keinen Gummistopfen zu nehmen - es ist schwierig, Löcher darin zu bohren. Nehmen Sie Kork- oder Polyethylenstopfen – Löcher darin können mit einer erhitzten Ahle gebrannt werden. Führen Sie in dieses Loch ein Röhrchen ein – zum Beispiel aus einer Pipette; Es sollte fest und lückenlos in das Korkloch passen. Daher muss das Loch im Korken zunächst etwas kleiner als erforderlich gemacht und dann schrittweise erweitert werden, um es an den Durchmesser des Rohrs anzupassen. Setzen Sie einen 30 Zentimeter langen flexiblen Gummi- oder Polyethylenschlauch auf ein Glasrohr und stecken Sie in das andere Ende auch ein kurzes Glasrohr ein.

Nun die ersten Erfahrungen mit Gasen. Bereiten Sie Limettenwasser zu, indem Sie heißes Wasser (1/2 Tasse) über einen halben Teelöffel zerstoßene gelöschte Limette gießen, die Mischung umrühren und stehen lassen. Ein transparenter Niederschlag über der abgesetzten Lösung ist Kalkwasser. Lassen Sie die Flüssigkeit vorsichtig aus dem Sediment abtropfen; Diese Labortechnik wird, wie Sie sich erinnern, Dekantieren genannt.

Wenn Sie keinen gelöschten Kalk Ca (OH) haben₂, dann kann Kalkwasser aus zwei in der Apotheke verkauften Lösungen hergestellt werden: Calciumchlorid CaCl₂ und Ammoniak NH₄OH (wässrige Ammoniaklösung). Beim Zusammenmischen entsteht ebenfalls klares Kalkwasser.

Schnappen Sie sich eine gekühlte Flasche Mineralwasser oder Limonade. Öffnen Sie den Korken, stecken Sie den Korken mit dem Gasauslassrohr schnell in den Hals und tauchen Sie das andere Ende in ein Glas Kalkwasser. Stellen Sie die Flasche in warmes Wasser. Es werden Gasblasen austreten. Es ist Kohlendioxid CO₂ (auch bekannt als Kohlendioxid, Kohlendioxid). Um es schmackhafter zu machen, wird es dem Wasser zugesetzt.

Das Gas dringt durch das Rohr in das Glas ein, durchströmt Kalkwasser und trübt sich vor unseren Augen, weil sich das darin enthaltene Calciumhydroxid in Calciumcarbonat CaCO verwandelt₃Es ist in Wasser schlecht löslich und bildet eine weiße Trübung.

Um mit Limettenwasser zu experimentieren, ist es nicht notwendig, Limonade oder Mineralwasser zu kaufen. Denn wenn wir atmen, verbrauchen wir Sauerstoff und geben Kohlendioxid ab, das gleiche Gas, das Kalkwasser trübt. Tauchen Sie das Ende eines sauberen Schlauchs in eine frische Portion Kalkwasser und atmen Sie mehrmals durch den Schlauch aus – das Ergebnis lässt nicht lange auf sich warten.

Öffnen Sie eine weitere Flasche, setzen Sie einen Stopfen mit Röhrchen ein und leiten Sie weiterhin Kohlendioxid durch das Kalkwasser. Nach einiger Zeit wird die Lösung wieder klar, da Kohlendioxid mit Calciumcarbonat reagiert und es in ein weiteres Bicarbonatsalz, Ca(HCO), umwandelt₃)₂, und dieses Salz löst sich einfach sehr gut in Wasser.

Das nächste Gas, das wir uns ansehen werden, wurde erst kürzlich erwähnt: Ammoniak. Es ist leicht an seinem scharfen, charakteristischen Geruch zu erkennen – dem Geruch von pharmazeutischem Ammoniak.

Gießen Sie etwas gekochte, gesättigte Waschsodalösung in die Flasche. Geben Sie dann Ammoniak hinzu, stecken Sie einen Stopfen mit flexiblem Auslassschlauch in den Hals und stecken Sie das Reagenzglas umgedreht auf das andere Ende. Erwärmen Sie die Flasche in warmem Wasser. Ammoniakdampf ist leichter als Luft und füllt bald ein umgedrehtes Reagenzglas. Halten Sie das Röhrchen weiterhin auf dem Kopf und senken Sie es vorsichtig in das Wasserglas. Fast sofort beginnt das Wasser im Reagenzglas aufzusteigen, da Ammoniak in Wasser sehr gut löslich ist und im Reagenzglas Platz dafür schafft.

Gleichzeitig können Sie lernen, Ammoniak zu erkennen – und zwar nicht nur am Geruch. Stellen Sie zunächst sicher, dass die Ammoniaklösung alkalisch ist (verwenden Sie Phenolphthalein oder selbstgemachte Indikatoren). Und zweitens führen Sie eine qualitative Reaktion für Ammoniak durch. Eine qualitative Reaktion ist eine Reaktion, die es Ihnen ermöglicht, einen bestimmten Stoff oder eine bestimmte Stoffgruppe genau zu identifizieren.

Bereiten Sie eine schwache Kupfersulfatlösung vor (sie sollte blassblau sein) und senken Sie das Gasauslassrohr hinein. Ab wann wird Ammoniak freigesetzt?₃, dann wird die Lösung am Ende des Röhrchens hellblau. Ammoniak mit einem Kupfersalz ergibt eine leuchtend farbige Komplexverbindung mit einer ziemlich komplexen Zusammensetzung [Cu(NH₃)₄]ALSO₄.

Versuchen Sie nun, ein sehr kleines Stück Calciumcarbid zu erhalten – wir erhalten Acetylen. Bauen Sie das Gerät wie im vorherigen Experiment zusammen, gießen Sie jedoch kein Ammoniak, sondern Soda in die Flasche. Tauchen Sie ein kleines, erbsengroßes Stück Kalziumkarbid, sorgfältig in Löschpapier eingewickelt, hinein und stecken Sie einen Korken mit Röhrchen hinein. Wenn das Löschpapier nass wird, beginnt Gas freizusetzen, das Sie wie zuvor in einem umgedrehten Reagenzglas sammeln. Drehen Sie das Reagenzglas nach einer Minute um und bringen Sie ein brennendes Streichholz mit. Das Gas entzündet sich und verbrennt mit einer rauchigen Flamme. Dies ist das gleiche Acetylen, das Gasschweißgeräte verwenden.

Bei diesem Versuch wird übrigens nicht nur Acetylen gewonnen. In der Flasche verbleibt eine wässrige Lösung von Calciumhydroxid, also Kalkwasser. Es kann für Experimente mit Kohlendioxid verwendet werden.

Das nächste Experiment mit Gasen kann nur bei guter Belüftung durchgeführt werden, und wenn nicht, dann an der frischen Luft. Wir erhalten ein stark riechendes Schwefeldioxid (schwefelhaltiges Gas) SO₂.

Gießen Sie verdünnte Essigsäure in eine Flasche und fügen Sie etwas in Löschpapier eingewickeltes Na-Sulfit hinzu.₂SO₃ (Diese Substanz wird in Fotogeschäften verkauft). Verschließen Sie die Flasche mit einem Korken und senken Sie das freie Ende des Gasauslassrohrs in ein Glas mit einer vorbereiteten verdünnten Lösung von Kaliumpermanganat KMnO₄ (Dieser Stoff ist im Alltag unter dem Namen Kaliumpermanganat bekannt). Die Lösung sollte blassrosa sein. Wenn das Papier nass wird, tritt Schwefeldioxid aus der Flasche aus. Es reagiert mit Kaliumpermanganatlösung und verfärbt diese.

Wenn Sie kein Natriumsulfit kaufen können, ersetzen Sie es durch den Inhalt einer großen Patrone eines herkömmlichen Fotoentwicklers. In diesem Fall kommt es zwar zu einer Beimischung von Kohlendioxid zu Schwefeldioxid, dies stört das Experiment jedoch nicht.

Autor: Olgin O.M.

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