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UNTERHALTIGE ERFAHRUNGEN ZU HAUSE
Farbige Wunder. Chemische Experimente
Unterhaltsame Erlebnisse zu Hause / Chemieexperimente für Kinder
Mehrfarbige Wunder erfordern:
Indikatoren, die die eine oder andere Farbe annahmen, halfen uns, eine Säure von einer Base zu unterscheiden. Zum Beispiel Essig aus Ammoniak. Aber oft reicht das nicht aus. Wie kann man beispielsweise eine Säure von einer anderen unterscheiden? Zu diesem sehr wichtigen Zweck haben Chemiker viele Reaktionen entwickelt und getestet, vielleicht für alle mehr oder weniger verbreiteten Substanzen. Solche Reaktionen machen sich immer durch etwas bemerkbar; sie ermöglichen eine unmittelbare und eindeutige Bestimmung des einen oder anderen Stoffes durch ein Zeichen. Dieses Zeichen ist sehr oft die Farbe. Eine Farbreaktion, die dabei hilft, eine häufige Substanz zu identifizieren, mit der Sie bereits vertraut sind: Die in vielen Pflanzen vorkommende Stärke wird in Gegenwart eines winzigen Zusatzstoffs, sogar Spuren von Jod, blau. Leider ist dies ein seltener Fall und für die meisten chemischen Analysen werden Substanzen benötigt, die Sie wahrscheinlich nirgendwo kaufen können. Es gibt jedoch einige Dinge, an die Sie denken können ... Nehmen wir an, Ammoniak, eine wässrige Lösung davon, Ammoniak, haben Sie bereits in der Apotheke gekauft. Wie findet man Ammoniak? Erstens durch den Geruch: Sobald Sie ihn riechen, werden Sie ihn für immer in Erinnerung behalten. Ja, aber es ist nicht immer bequem zu schnüffeln (und manchmal ist es einfach unmöglich). Dann - Farbreaktion. Geben Sie ein paar Körner Kupfersulfat in ein Glas oder eine Flasche Wasser und rühren Sie gut um. Die Lösung sollte blassblau sein; Wenn sich herausstellt, dass es dunkel ist, verdünnen Sie es mit Wasser. Gießen Sie etwas Ammoniak in diese blassblaue Flüssigkeit. Die Lösung wird sofort leuchtend blau. Es war Ammoniak, kombiniert mit Kupfersulfat, das eine so helle Substanz bildete. Und verriet sich mit seinem Kopf. Eine weitere Reaktion findet auch mit blauem Vitriol statt. Bereiten Sie eine Lösung in einem Glas vor, jedoch nicht so blass wie zuvor, sondern leuchtend blau (d. h. nehmen Sie mehr Kupfersulfat). Legen Sie unnötige Eisengegenstände hinein – zumindest alte Nägel oder Schrauben, aber keine rostigen. Und kümmern Sie sich um einige andere Dinge, indem Sie den Mörtel manchmal mit Nägeln betrachten. Nach einiger Zeit werden Sie feststellen, dass sich die Farbe der Lösung von Blau zu Grün verfärbt hat. Und wenn Sie die Nägel herausnehmen (aber nicht mit den Fingern, sondern mit einer Pinzette oder zumindest einer Wäscheklammer – das ist eine allgemeine Regel für alle Chemiefälle), werden Sie feststellen, dass sie kupferrot geworden sind. Als die Nägel in blauem Vitriol lagen, verdrängte Eisen nach und nach Kupfer und nahm dessen Platz ein. Das Ergebnis ist grünes Eisensulfat. Und wohin sollte das verdrängte Kupfer gehen? Ist das genau auf den Punkt zu bringen? Was sie tat, indem sie den Nagel mit einem roten Kupferfilm bedeckte. Um bestimmte Stoffe zu erkennen, testen Chemiker sie mit Feuer. Der Trick dabei ist, dass viele einfache Stoffe, die Teil komplexer Stoffe sind (zum Beispiel Kupfer – in blauem Vitriol, Kalzium – in Kalziumchlorid), die Fähigkeit haben, die Flamme zu färben. Und zwar nicht in der gleichen Farbe, sondern in verschiedenen Farben. Wenn Sie zu Hause eine Spirituslampe haben, können Sie diese verwenden. Und du kannst eine Kerze nehmen. Machen Sie das Experiment aber auf jeden Fall nur mit Erwachsenen – kein Scherz mit Feuer! Und seien Sie vorsichtig: Es sollten sich keine Papiere, Lumpen und andere Dinge in der Nähe befinden, die leicht Feuer fangen können. Besorgen Sie sich einen weichen Draht, vorzugsweise Nichrom. Dieser Draht wird zur Herstellung von Spiralen aus Elektroherden, Bügeleisen usw. verwendet. Natürlich müssen Sie dafür weder die Fliese noch das Bügeleisen zerbrechen; Eine durchgebrannte Spirale eines alten Elektrogeräts reicht vollkommen aus. Als letzten Ausweg kaufen Sie die günstigste Spule im Elektrofachgeschäft. Richten Sie ein nicht sehr langes Stück der Spirale gerade aus und befestigen Sie es in einer Art Halterung: Wickeln Sie beispielsweise ein Ende des Drahtes um einen Bleistift oder klemmen Sie es in eine Wäscheklammer. Machen Sie am anderen Ende eine kleine Schlaufe mit einem Durchmesser von maximal einem halben Zentimeter. Erhitzen Sie die Schlaufe auf dem Feuer und senken Sie sie in ein Glas mit sauberem Wasser – dies ist notwendig, damit der Draht sauber wird, ohne Verunreinigungen, die das Gesamtbild verzerren können. Wiederholen Sie dies mehrmals, bis die Flamme beim Einführen des Drahtes nicht mehr ihre Farbe ändert. Nehmen Sie ein wenig Speisesalz – das gleiche im Salzstreuer; sein chemischer Name ist Natriumchlorid. Salz mit einer gleichen Menge Ammoniak (Ammoniumchlorid) mischen. Bitte verwechseln Sie Ammoniak nicht mit Ammoniak: Das erste ist ein weißes Pulver, das zum Löten verwendet wird und daher in Baumärkten verkauft wird; die zweite ist eine Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch. Nach unserer Erfahrung reinigt Ammoniak wie beim Löten den Draht und sorgt dafür, dass das Salz schnell verdunstet. Geben Sie zwei oder drei Tropfen Wasser in eine Mischung aus Salz und Ammoniak, tauchen Sie eine Drahtschlaufe ein und bringen Sie sie in die Flamme. Es wird sofort leuchtend gelb. So reagiert es auf Natrium. Ehrlich gesagt lässt Natrium bereits in geringen Mengen die Flamme gelb werden, und man konnte für dieses Experiment keine besonderen Vorbereitungen treffen: Es reicht aus, die Flamme einfach zu „salzen“. In allen anderen Fällen ist jedoch eine sorgfältige Vorbereitung äußerst wünschenswert: Nicht alle Substanzen wirken so stark auf die Flamme. Der nächste Stoff könnte Calciumchlorid sein. Wenn Sie Pulver haben, gehen Sie genauso vor wie oben beschrieben. Wenn es flüssig ist, tauchen Sie die gereinigte Schleife direkt hinein. Calcium färbt die Flamme leuchtend rot, das Problem ist jedoch, dass solche Substanzen selten ohne Natriumverunreinigungen auskommen und die gelbe Farbe daher das charakteristische Rot unterdrückt. Deshalb wäre es gut, sich mit blauem Glas (oder einer blauen Sonnenbrille) einzudecken und durch das Glas auf die Flamme zu schauen: Blaues Glas fängt gelbe Strahlen ein. Dies ist übrigens auch bei der Betrachtung einer Flamme mit anderen Stoffen sinnvoll – und eine Beimischung von Natriumverbindungen ist bei diesen nicht ausgeschlossen. Das gleiche Experiment, nicht zu vergessen, den Draht jedes Mal mit Feuer und Wasser zu reinigen, wiederholen Sie mit blauem Vitriol und mit drei Substanzen, die Sie in der Apotheke kaufen können: Kaliumchlorid, Zinkoxid und Borsäure (diese Säure ist fest, sie wird verkauft). in Pulverform). Schauen Sie und notieren Sie für alle Fälle, wie sich die Farbe der Flamme durch Substanzen verändert, darunter Kalium, Zink und Bor. Und wenn bei diesen Experimenten die Flamme aufgrund der Beimischung von Natrium gelb ist, nehmen Sie einen blauen Filter. Beschäftigen wir uns mit Wundern anderer Art. Wenn Sie zuvor eine Verfärbung hatten, verschwindet diese jetzt. Geben Sie eine kleine Menge blaue Füllfederhaltertinte in eine Flasche Wasser, um die Lösung blassblau zu machen. Geben Sie in dasselbe Fläschchen eine zerkleinerte Aktivkohletablette. Schließen Sie den Mund mit Ihrem Finger und schütteln Sie die Mischung. Sie erhellt sich vor ihren Augen. Tatsache ist, dass solche Kohle mit ihrer Oberfläche Farbstoffmoleküle buchstäblich aufnimmt und sie aus dem Wasser entfernt. Und wenn der Farbstoff von der Kohle absorbiert wird, ist er natürlich nicht mehr sichtbar. Versuchen Sie das gleiche Experiment mit anderen Farbstoffen, zum Beispiel mit andersfarbigen Tinten und mit Gouachefarben (verwenden Sie jedoch in jedem Fall stark verdünnte Lösungen). Sie werden feststellen, dass Kohle viele Stoffe aufnehmen kann. Diese Fähigkeit gibt es nicht nur bei Kohle. Einige Tone werden Bleichton genannt. Nasses Kreidepulver nimmt auch Farben auf (und daher werden verschiedene kontaminierte Gegenstände manchmal mit Kreide gereinigt). Sie können erleben, wie absorbierende, absorbierende Farbstoffe Löschpapierfetzen, alte Stofffetzen, Erde aus einem Blumentopf sind. Oder sagen wir, Maisstangen. Wenn Sie ein paar Stäbchen in ein Glas geben, in das Sie vorher mit einer Pipette einen Tropfen Eau de Cologne tropfen, und das Glas dann mit einem Deckel verschließen, dann riechen Sie nach zehn Minuten beim Öffnen des Deckels nicht mehr: Es wurde von der porösen Substanz absorbiert, aus der Maisstangen bestehen. Eine solche Absorption – ob Farben, Gerüche – nennen Chemiker Adsorption. Kehren wir zu der Farbe zurück, in der wir erschienen, verändert und verschwunden sind. Jetzt wird es von einer Substanz zur anderen wandern. Gießen Sie etwa ein Drittel des Wassers in ein Reagenzglas oder eine Ampulle und fügen Sie ein Dutzend Tropfen Jodtinktur hinzu, um eine nicht sehr dunkle, bräunliche Lösung zu erhalten. Gießen Sie die gleiche Menge Benzin über die Lösung (vielleicht gibt es sie in Ihrem Familienhaushalt, andernfalls müssen Sie zum Baumarkt gehen). Denken Sie bei der Durchführung dieses Experiments sowie bei allen anderen Experimenten, bei denen Benzin und andere brennbare Substanzen im Spiel sind, daran, dass sich in der Nähe kein Feuer befinden darf – kein Gasbrenner, nicht einmal ein Streichholz! Nachdem Sie das Fläschchen mit einem Korken verschlossen haben, schütteln Sie den Inhalt gut und lassen Sie es einige Minuten lang stehen. Benzin ist leichter als Wasser, daher trennt sich die Mischung: Das Wasser bleibt am Boden und Benzin schwimmt auf – es vermischt sich nicht mit Wasser. Aber nachdem er sich auf den Weg nach oben gemacht hat, wird er auch Jod mitnehmen, denn Jod löst sich nicht gut in Wasser, wohl aber gut in Benzin. Dadurch ist die untere Wasserschicht nahezu farblos und die Benzinschicht dunkelbraun. Vorsichtig, ohne zu rühren, den Deckel abgießen, Benzin abgießen, in ein anderes Fläschchen füllen, mit einem Korken verschließen und stehen lassen. Bereiten Sie in der Zwischenzeit etwas frisches Kupfer vor – ein solches Experiment haben Sie vor Kurzem gemacht, indem Sie Eisennägel in eine Kupfersulfatlösung getaucht haben. Von einem Nagel, der sich in der Lösung rot verfärbt hat, kratzen Sie mit einem alten Löffel oder einem Stück Eisen den Belag des gerade abgesetzten Kupfers ab. Wenn sich eine Prise rotes Nasspulver angesammelt hat, gießen Sie es sofort in ein Fläschchen mit Benzinlösung und verschließen Sie den Korken wieder. Schütteln Sie nun das Fläschchen mehrmals und beobachten Sie die Farbe der Lösung. Nach ein oder zwei Minuten verschwindet es oder wird zumindest fast unsichtbar. Dieses Jod reagierte mit Kupfer und in diesem Fall wurde eine farblose Verbindung erhalten – Kupferjodid. Das gleiche Experiment kann mit Stücken Kupferfolie durchgeführt werden (sie ähnelt der silbernen Aluminiumfolie, in die Schokolade eingewickelt ist, nur hat sie eine rötliche Farbe). In diesem Fall verläuft die Reaktion jedoch viel langsamer und es ist erforderlich, die Lösung einige Minuten lang zu schütteln, bevor die Farbe verschwindet. Was in der Jodflasche passierte, als Benzin hineingegossen wurde, wird wissenschaftlich als Extraktion bezeichnet. Dies ist eine sehr verbreitete Technik, nicht nur in der Chemie. Mit Hilfe von Lösungsmitteln extrahieren sie das Öl aus Sonnenblumenkernen und Nusskernen. Und wenn die Kaffeebohnen der Extraktion unterzogen werden, entsteht eine braune Flüssigkeit, aus der dann das Wasser verdampft und der Rest – ein flockiges Pulver – in Gläser mit der Aufschrift „Instant Coffee“ abgefüllt wird. Lassen Sie uns ein weiteres Experiment mit der Extraktion durchführen. Dieses Mal machen wir das Grün farblos und das farblose Grün. Frische Blätter jeder Pflanze dienen uns als Grünquelle: vom Salat bis zur Brennnessel. Um die Arbeit zu beschleunigen, können Sie ein oder zwei Blätter abschleifen, sie aber auch unangetastet lassen – ganz wie Sie möchten. Geben Sie sie in ein dünnwandiges Glas (unbedingt in ein dünnwandiges: dick, facettiert, es kann platzen) und füllen Sie es mit einer kleinen Menge verdünntem Alkohol auf. Sie können zum Beispiel ein Glas Wodka nehmen (eine solche Verwendung – für chemische Experimente – ist meiner Meinung nach am richtigsten) oder Sie können Eau de Cologne nehmen: Es enthält auch Alkohol. Sie haben wahrscheinlich schon erraten, was als nächstes passieren wird. Bei Raumtemperatur dauert es jedoch lange, bis Alkohol grün wird. Stellen Sie das Glas daher in einen Topf mit heißem Wasser (Chemiker nennen es Wasserbad), wobei es ratsam ist, das Glas nicht direkt auf den Boden, sondern auf einen Holzkreis zu stellen. Wenn das Wasser im Topf abgekühlt ist, entfernen Sie die Blätter mit einer Pinzette aus dem Glas. Sie haben sich verfärbt und der Alkohol ist smaragdgrün geworden. Wissen Sie, was wir aus den Blättern extrahiert haben? Chlorophyll, ein grüner Farbstoff, der Pflanzen hilft, sich von Sonnenenergie zu „ernähren“. Aus dieser Erfahrung lassen sich zwei nützliche Schlussfolgerungen ziehen. Erstens: Wenn Sie Ihre Knie versehentlich mit Gras befleckt haben, können Sie sie mit Alkohol oder Kölnischwasser abwischen. Zweitens wird zum Dekorieren von Kuchen, Torten und anderen hausgemachten Süßigkeiten oft grüner Farbstoff benötigt, der für den Menschen ungefährlich ist. Jetzt wissen Sie, wie man es zubereitet. Alkohol kann hier nicht schaden, da der Farbstoff ein paar Tropfen benötigt. Aber wenn Sie Chlorophyll für Lebensmittel extrahieren, dann nehmen Sie bitte kein Eau de Cologne und achten Sie darauf, dass die Blätter essbar und nicht bitter sind – Salat, Spinat usw. Ansonsten erhalten Sie eine nach Zwiebeln duftende Creme … Wie Sie wahrscheinlich bemerkt haben, basiert die Extraktion auf der Tatsache, dass sich verschiedene Substanzen auf unterschiedliche Weise lösen. Kehren wir zum Beispiel Kaffee zurück, der übrigens in kaltem Wasser nahezu unlöslich ist. Chicorée löst sich viel besser auf. Wenn Sie ein wenig gemahlenen Kaffee mit Chicorée in eine Flasche mit kaltem Wasser werfen, können Sie sehen, dass ein Teil des Pulvers an der Oberfläche schwimmt (das ist Kaffee) und ein Teil sich auflöst und nach unten sinkt und eine braune Spur hinterlässt (das hier). ist natürlich Chicorée). Eine merkwürdige und häufig verwendete Methode zur Erkennung und Trennung von Verunreinigungen basiert auf der Fähigkeit von Substanzen, sich in derselben Flüssigkeit unterschiedlich zu lösen. Diese Methode wird Chromatographie genannt. Ich hoffe, Sie haben noch eine Lösung von Chlorophyll aus grünen Blättern. Nun prüfen wir, ob es sich um einen einzelnen Stoff oder ein Gemisch handelt. Nehmen Sie ein sauberes weißes Löschpapier aus dem Notizbuch (genau genommen hat es einen wissenschaftlichen Namen – Filterpapier). Stellen Sie es auf ein Glas oder eine Fliese und geben Sie einen Tropfen Chlorophylllösung aus einer Pipette in die Mitte. Warten Sie, bis der Fleck verschwimmt, und tropfen Sie einen Tropfen Alkohol in die Mitte (Sie können Isopropyl verwenden, es wird zum Reinigen von Glas verwendet und wird unter dem Namen IPS verkauft). Wenn der Tropfen absorbiert ist, lassen Sie den nächsten fallen; und so mehrmals. Der Fleck wird immer größer und es sind deutlich zwei mehrfarbige Ringe darauf zu erkennen: einer ist gelbgrün und der andere graugrün. Dies sind zwei Arten von Chlorophyll, beide befanden sich in den Blättern, und jetzt sind sie auf dem Papier getrennt, da sie sich in Alkohol unterschiedlich auflösen. Chemiker nennen diese Methode „Papierchromatographie“; Sie verwenden ein spezielles poröses Papier, das, wie Sie sehen, durchaus durch Löschpapier ersetzt werden kann. Und hier ist eine andere Version der Chromatographie. Vielleicht ist es leichter zugänglich, da das Lösungsmittel nur reines Wasser ist. Schneiden Sie einen ein oder zwei Finger breiten Streifen Filterpapier (also aus einem Löschpapier) aus und zeichnen Sie an einem seiner Enden, etwa einen Zentimeter vom Rand entfernt, eine Linie mit Tinte. Stechen Sie ein Loch in das andere Ende des Streifens, stecken Sie einen Stock oder Bleistift hinein und platzieren Sie ihn an den Rändern eines hohen Glases, sodass sich der Streifen im Inneren des Glases befindet, aber die Wände nicht berührt und fast bis zum Boden reicht. Gießen Sie ganz vorsichtig etwas Wasser über den Rand des Glases, damit die Spritzer nicht auf den Papierstreifen fallen. Sobald die Unterkante des Streifens im Wasser ist, hören Sie auf, Wasser zu gießen und beobachten Sie genau, was als nächstes passiert. Und das wird passieren: Das Wasser wird am Papier hochsteigen. Und lassen Sie es gehen, bis es fast bis zum Ende reicht. Anschließend den Streifen aus dem Glas nehmen und trocknen lassen. Sie werden darauf nicht einen, sondern mehrere Striche in verschiedenen Farben und in unterschiedlichen Höhen sehen. Hierbei handelt es sich um Wasser, das in der Tinte als Lösungsmittel dient und verschiedene Farbstoffe auf dem Papier verteilt. Ich muss sagen, dass Tinte jeglicher Farbe selten aus einem einzigen Farbstoff hergestellt wird, sondern viel häufiger aus einer Mischung. So können Sie blaue, rote, grüne und schwarze Tinten, Gouachefarben, verschiedene Stofffarben (die im Baumarkt erhältlich sind) und alle anderen farbigen Flüssigkeiten, einschließlich Saft und Fruchtwasser, in Ihrem heimischen Chromatographen testen. Es kann auch vorkommen, dass reines Wasser Stoffe nicht gut trennt. Probieren Sie dann andere Möglichkeiten aus, zumal die Erfahrung einfach ist und nicht viel Zeit in Anspruch nimmt. Versuchen Sie, anstelle von Wasser eine Mischung aus gleichen Mengen Wasser und Essig zu nehmen – es handelt sich um ein saures Lösungsmittel. Versuchen Sie es mit dem Hauptlösungsmittel – zwei oder drei Esslöffel Ammoniak in einem Glas Wasser. Sie können natürlich Alkohol oder Isopropylalkohol zu sich nehmen. Für die Chromatographie wird nicht nur Papier verwendet. Mit Stärke lassen sich einfache Experimente durchführen. Zwei bis drei Teelöffel Stärke mit etwas Isopropylalkohol (IPA) oder Eau de Cologne schütteln, die flüssige Mischung auf das Glas geben und trocknen lassen. Geben Sie dann einen Tropfen einer farbigen Substanz auf einen trockenen Teller, lassen Sie ihn trocknen, tragen Sie einen Tropfen Alkohol auf und beobachten Sie, wie sich der Fleck ausbreitet. Wenn es sich um ein Stoffgemisch handelte, erscheinen farbige Ringe. Versuchen Sie auf diese Weise, einige Flüssigkeiten aus Ihrer Reiseapotheke zu trennen – zum Beispiel Baldriantropfen, Hustenmittel oder Ringelblumentinktur. Und die letzte Möglichkeit für den Heimgebrauch besteht darin, Stärke in ein langes transparentes Röhrchen zu gießen. Stopfen Sie das untere Ende des Röhrchens mit Watte, gießen Sie eine ca. 10 cm hohe Stärkeschicht hinein, gießen Sie etwas farbige Flüssigkeit (Chlorophylllösung, verdünnte Tinte, Saft usw.) darüber und lassen Sie die Stärkeschicht um die Hälfte durchnässen , etwas Alkohol oder ein anderes Lösungsmittel hinzufügen. Auf weißer Stärke erscheinen wunderschöne mehrfarbige Streifen. Versuchen Sie, verschiedenfarbige Substanzen und verschiedene Lösungsmittel aufzunehmen. Und um am Ende nicht verwirrt zu werden, was als Ergebnis dieser sehr ernsten Experimente passiert ist, notieren Sie die Informationen, die Sie erhalten haben, in einem Notizbuch (vorzugsweise in Form einer Tabelle). Im Allgemeinen muss ich sagen, dass Sie sich zu Recht als junger Chemiker betrachten und jeder Chemiker mit Selbstachtung ein Labortagebuch (oder Tagebuch) führt, in dem er seine Beobachtungen und Experimente aufschreibt. Es ist Zeit für Sie, ein solches Laborjournal zu erstellen. Schreiben Sie darin auf, was Sie wann und wie getan haben, welche Ergebnisse Sie erzielt haben und welche Schlussfolgerungen Sie für sich gezogen haben. All dies wird buchstäblich Minuten dauern und viele Vorteile und Denkanstöße mit sich bringen. Warum sollten erwachsene Experimentatoren sonst ihre Zeit damit verschwenden, in Tagebüchern zu schreiben? Nach einer so ernsten Angelegenheit sollten wir uns eine Auszeit gönnen und zum Spaß ein paar farbenfrohe Wunder vollbringen. Für sie ist es notwendig, sich mit Glas einzudecken, aber nicht mit gewöhnlichem Fensterglas, sondern mit Flüssigkeit. Es gibt eine solche Substanz - Natriumsilikat, seine Lösung in Wasser, dick und klebrig, wird flüssiges Glas genannt. Es wird häufig im Bauwesen verwendet; allerdings auch im Alltag, allerdings unter einem anderen Namen – Silikat-Bürokleber. Vielleicht ist der Kleber für unseren Zweck etwas dick, also füllen Sie ihn in eine kleine Flasche und mischen Sie ihn zur Hälfte mit Wasser. Bedenken Sie, dass flüssiges Glas, sobald es trocknet, durch nichts abgelöst werden kann. Wenn Sie daher einen Fleck Silikatkleber auf einen Tisch oder auf Kleidung auftragen, waschen Sie ihn sofort mit Wasser ab. Aus dem gleichen Grund rate ich Ihnen nicht, Fotos in einem Album oder Zeichnungen mit einem solchen Kleber an die Wand zu kleben. Gießen Sie etwa ein Drittel des Apotheken-Calciumchlorids in ein Reagenzglas oder eine Ampulle und tropfen Sie ein paar Tropfen einer Phenolphthaleinlösung hinein. Gießen Sie etwa die gleiche Menge verdünnten Silikatklebers in ein anderes Fläschchen. Gießen Sie nun den Inhalt des ersten Fläschchens in das zweite und schütteln Sie die Mischung. Erstens wird es rot und zweitens wird es dicker wie Gelee oder Gelee. Noch einmal: Die Erfahrung gleicht einem Trick. Eine weitere Variante des Trick-Experiments mit flüssigem Glas: Nehmen Sie statt Calciumchlorid zwei bis drei Prisen Magnesiumsulfat (es wird in der Apotheke unter dem Namen Bittersalz oder Epsom-Salz verkauft) und werfen Sie es in ein zur Hälfte gefülltes Fläschchen Wasser. Schütteln, drei bis vier Tropfen verdünnten Silikatkleber hinzufügen und gut umrühren. Wieder bildet sich im Fläschchen Gelee, nur dieses Mal blassrosa. Sie können Ihre Fähigkeit, aus farblosen Lösungen rotes Gelee zu gewinnen, nutzen, um Bilder ohne Farben und Buntstifte auszumalen. Zumindest so. Zeichnen Sie mit einem Bleistift den Umriss der Zeichnung auf ein Blatt Papier und „übermalen“ Sie alles innerhalb des Umrisses mit einer transparenten Phenolphthaleinlösung. Bedecken Sie ein weiteres Blatt Papier vollständig mit verdünntem Silikatkleber. Falten Sie beide Blätter, drücken Sie sie aneinander und lassen Sie sie drei bis vier Minuten lang zusammenbleiben. Trennen Sie die Blätter vorsichtig – und Sie werden sehen, dass das von Ihnen gezeichnete Bild von selbst rot geworden ist. Das Unsichtbare sichtbar zu machen ist kein so besonderes Wunder. Rezepte dafür gibt es viele und alle sind schon sehr lange bekannt. Zum Beispiel: Nehmen Sie Ammoniakpulver auf die Spitze eines Löffels und gießen Sie es in eine kleine Flasche Wasser. Die klare Lösung dient als Tinte. Tauchen Sie einen sauberen Stift hinein und schreiben oder zeichnen Sie etwas auf normales Schreibpapier. Lassen Sie das Papier gut trocknen, aber denken Sie nicht einmal daran, es an einen warmen Ort zu legen, beispielsweise an eine Batterie, nur um die Sache zu beschleunigen. Noch ist nichts zu erkennen – schließlich war die Lösung transparent. Jetzt lasst uns unser Blatt Papier erhitzen. Damit es nicht versehentlich Feuer fängt, erhitzt man es am besten über einem Elektroherd mit geschlossener Spule und hält das Blatt mit einer Pinzette oder einer Wäscheklammer fest. Wenn keine solche Fliese vorhanden ist, können Sie sie über einer Kerze (oder einer Spirituslampe) erhitzen. Allerdings muss Papier mit unsichtbarem Motiv hoch genug über das Feuer gehalten werden, damit es sich zwar erwärmt, aber nicht in Brand gerät! Sie werden sehen, wie beim Erhitzen auf einem sauberen Blatt Papier eine Zeichnung oder eine Inschrift erscheint – das, was Sie mit einem Stift gezeichnet haben. Um das Unsichtbare sichtbar zu machen, ist es nicht notwendig, spezielle Substanzen zu kaufen. Anstelle von Tinte können Sie auch einige Produkte verwenden, die mit großer Wahrscheinlichkeit im Kühlschrank oder Küchenschrank zu finden sind. Sagen wir Milch. Oder Zitronensaft. Oder aus Zwiebeln gepresster Saft. Oder zumindest Tafelessig. Aber in allen Fällen ist es zum Entwickeln einer Inschrift oder eines Bildes notwendig, ein Stück Papier über einer Fliese oder einer Kerze zu erhitzen und dabei – ich erinnere Sie noch einmal – darauf zu achten, dass es weit genug von der Fliese oder von der Fliese entfernt ist Flamme. Autor: Olgin O.M.
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Kommentare zum Artikel: Alexander Sagen Sie mir, wie das Foto auf das Glas übertragen werden kann.
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