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UNTERHALTIGE ERFAHRUNGEN ZU HAUSE
Nützliche Wunder. Chemische Experimente
Unterhaltsame Erlebnisse zu Hause / Chemieexperimente für Kinder
Wohltuende Wunder erfordern:
Übrigens verfügt fast jedes Geschäft, das Haushaltsartikel verkauft, über eine Chemieabteilung. Es ist beängstigend, sich vorzustellen, wie unsere entfernten Vorfahren, die weder Seife noch Waschpulver kannten, ihre schmutzige Kleidung im Flusswasser wuschen ... Nein, ich werde Ihnen nicht beibringen, wie man Wäsche richtig wäscht. Aber da Waschen und viele andere Dinge in direktem Zusammenhang mit chemischen Wundern stehen, führen wir Experimente durch, die Ihnen helfen zu verstehen, was passiert. Und vielleicht gelingt es Ihnen mit neuen Erkenntnissen, etwas besser und schneller zu machen: Geben Sie ein kleines Stück Waschseife in eine Flasche mit warmem Wasser, verschließen Sie die Flasche mit dem Finger und schütteln Sie sie gut. Fügen Sie der Seifenlösung einige Tropfen Phenolphthaleinlösung hinzu. Wie Sie sich erinnern, zeigt die purpurrote Farbe an, dass wir ein Fundament haben. Oder, wie Chemiker oft sagen, diese Lösung reagiert alkalisch (Laugen sind die häufigsten und sehr aktiven Basen; wir versuchen, nicht direkt mit ihnen umzugehen, da sie sehr ätzend sind). Es ist seit langem bekannt, dass Seife beim Auflösen mit Wasser interagiert und, wenn auch schwach, ein Alkali bildet. Und sie dachten, dass Seife deshalb Schmutz von Händen und Wäsche entfernt. Und Waschsoda ergibt auch eine alkalische Lösung, und es wäscht auch Kleidung ganz gut, besonders wenn man sie richtig kocht ... Doch alles ging schief. Außerdem stellte sich heraus, dass alles das Gegenteil war. Soda wird gelöscht, weil es sich mit Schmutz (und das ist meistens eine Art Fett) verbindet, um Substanzen wie Seife zu bilden. Also komm schon, du und ich bekommen Seife aus Natron, aber nicht in einer Schüssel beim Waschen, sondern vorher, im Reagenzglas oder im Glas. Etwas Wasser in einem Topf erhitzen und unter ständigem Rühren Waschlauge (Soda) portionsweise hineingießen. Wenn sich das Soda nicht mehr auflöst, steht Ihnen eine starke, wie man sagt, konzentrierte Lösung zur Verfügung. Wenn es heiß ist, gieße es vorsichtig in einen kleinen, aber immer dünnwandigen Kolben, am besten ein Reagenzglas. Geben Sie mit einer Pipette tropfenweise Pflanzenöl hinzu, bis es sich nicht mehr auflöst. Das Öl kann durch geschmolzenes Wachs ersetzt werden, aber dann kann man es natürlich nicht mit einer Pipette tropfen. In der Flasche hat sich Seife gebildet, die jedoch vorerst in flüssiger Form vorliegt. In der Seifenfabrik wird diese Seife ausgesalzen, das heißt, der Lösung wird Salz (am häufigsten Speisesalz) zugesetzt. Das Gleiche tun. Ein bis zwei Prisen Salz – und schon schwimmt die feste Seife an die Oberfläche. Entfernen Sie es vorsichtig und testen Sie, wie es schäumt, ob es Schaum bildet, welche Reaktion es mit Phenolphthalein hat. Leider können wir aus den uns zur Verfügung stehenden Stoffen keine gute Seife herstellen, mit der wir uns waschen und waschen können. Nun, wenn auch nur aus Stearin... Nehmen Sie ein paar Fragmente einer Stearinkerze (es gibt auch Paraffinkerzen, die sind aber für dieses Experiment nicht geeignet). Erhitzen Sie die Trümmer in einem dünnen Glas, das in sehr heißes Wasser gestellt wird. Wenn das Stearin schmilzt, fügen Sie eine starke Waschsodalösung hinzu. Es entsteht sofort eine weiße Masse. Das ist Seife. Lassen Sie es noch ein paar Minuten im heißen Wasser stehen und gießen Sie es dann vorsichtig in die Streichholzschachtel, um sich nicht zu verbrennen (tragen Sie Handschuhe). Wenn die Mischung aushärtet, haben Sie ein Stück Seife, das Sie zum Waschen verwenden können. Oder Sie machen das Experiment „andersherum“: Machen Sie eine Kerze aus einem Stück Seife. Hobeln Sie die Waschseife mit einem Messer ab, geben Sie die Späne in eine gut ausgewaschene Blechdose, fügen Sie Wasser hinzu und erhitzen Sie es, vorzugsweise in einem Wasserbad, und denken Sie daran, ständig mit einem Holzstab umzurühren. Sobald sich die Seife aufgelöst hat, fügen Sie Essig hinzu und eine weiße Masse schwimmt an der Oberfläche. Das ist Stearin. Wenn das Glas abkühlt, sammelt es sich an der Oberfläche. Nehmen Sie es mit einem Löffel auf, geben Sie es in eine saubere Schüssel, spülen Sie es mit Wasser ab und wickeln Sie es in eine Serviette oder ein Filterpapier, damit das Stearin trocknen kann. Machen Sie nun eine Kerze daraus. Nehmen Sie einen dicken Faden (zum Beispiel von einem Kerosindocht) und tauchen Sie ihn in erhitztes und geschmolzenes Stearin. Nehmen Sie den Docht heraus, lassen Sie das Stearin aushärten und geben Sie es wieder in die geschmolzene Masse. Tun Sie dies, bis die Kerze auf dem Docht wächst. Oder Sie bestreichen der Einfachheit halber den Docht einmal mit der frisch zubereiteten, noch warmen Masse – und schon ist die Seifenkerze fertig. Aber kommen wir zurück zur Seife. Warum wäscht es sich immer noch? Der Trick besteht darin, dass „Kopf“ und „Schwanz“ des Seifenmoleküls sehr unterschiedlich sind. Ein Ende des Moleküls (sei es der „Kopf“) verbindet sich leicht mit Fetten und anderen ähnlichen Substanzen. Und das andere Ende (also der „Schwanz“) liebt das Wasser genauso. Beim Aufprall auf ein Schmutzpartikel heften sich die Seifenmoleküle mit ihren „Köpfen“ daran fest und bilden so etwas wie Igelnadeln. Und das Wasser, das sich an den „Schwänzen“ festhält, zieht die Schmutzpartikel in verschiedene Richtungen und nimmt sie mit. So wird das Schmutzige sauber. Leider sind die Moleküle mit bloßem Auge nicht zu erkennen, Sie müssen sich also auf mein Wort verlassen. Aber wir werden trotzdem etwas sehen. Hier ist zum Beispiel was. Füllen Sie drei identische, aber unterschiedliche Flaschen zur Hälfte mit Wasser: Die erste Flasche ist mit Regen oder geschmolzenem Schnee (Sie können den Frost vom Gefrierschrank abkratzen), die zweite mit normalem Leitungswasser, die dritte mit Mineralwasser aus einem Flasche. Wenn kein Mineralwasser vorhanden ist, geben Sie einen Esslöffel Calciumchloridlösung oder einen halben Teelöffel Bittersalz in normales Wasser – je nachdem, was Sie aus alten Experimenten noch übrig haben. Lösen Sie separat in einem dünnwandigen Glas etwas Seife in heißem Wasser auf. Bequemer ist die Einnahme von Seifenflocken (etwa ein gestrichener Esslöffel in einem halben Glas Wasser); Wenn Sie keine fertigen Flocken haben, schneiden Sie diese mit einem Messer aus einem Stück Waschseife. Gut umrühren, bis die Lösung klar ist. Nun zum Erlebnis selbst. Geben Sie die Seifenlösung tropfenweise in die erste Flasche. Nach jedem Tropfen gut schütteln und beobachten, ob Schaum entsteht. Vergessen Sie nicht, die Tropfen zu zählen. Sobald der Schaum flockig und stabil wird, hören Sie auf zu tropfen. Notieren Sie die Anzahl der Tropfen und fahren Sie mit der nächsten Blase fort. Sie werden sehen, dass Leitungswasser zur Schaumbildung mehr Seife benötigt als Regenwasser und Mineralwasser sogar noch mehr. Aus diesem Grund geschieht dies. Im Regen- (oder Schnee-)Wasser gibt es fast keine gelösten Verunreinigungen, aber Leitungs- und Mineralwasser enthalten sie, und im Mineralwasser gibt es besonders viele davon: Sie verleihen ihm medizinische Eigenschaften. Die Verunreinigungen, die uns interessieren, sind Salze, aber nicht Natrium wie Speisesalz, sondern Kalzium und Magnesium. Wasser mit solchen Salzen wird als hart bezeichnet, ohne sie als weich. Indem Sie die Tropfen derselben Seifenlösung zählen, die zur Bildung von Schaum verwendet werden, können Sie die Härte von Wasser aus verschiedenen Quellen vergleichen: zum Beispiel aus einem Brunnen, einem Teich oder einem Fluss. Vergleichen Sie auch abgekochtes Wasser mit Rohwasser: Beim Kochen nimmt die Härte des Wassers ab, verschwindet aber leider nicht. Sie können Härtesalze mit eigenen Augen sehen. Dazu müssen Sie das gesamte Wasser verdampfen lassen, zumindest auf einer Kerzenflamme. Halten Sie vorsichtig einen alten, mit Wasser gefüllten Teelöffel über die Flamme (nehmen Sie nacheinander Wasser aus verschiedenen Quellen) und vergleichen Sie, wie viel Sediment in den verschiedenen Fällen zurückbleibt. Vergessen Sie nicht, den Löffel nach jedem Verdampfen gründlich auszuwaschen, um eventuelle Ablagerungen zu entfernen. Seife in hartem Wasser reagiert mit Kalzium- und Magnesiumsalzen – denselben Salzen, die im Löffel verblieben sind – und verliert ihre gesamte Reinigungswirkung. Lösen Sie ein paar Esslöffel Bittersalz oder trockenes Meersalz in einer Schüssel mit Wasser auf (dieses gibt es auch in der Apotheke). Versuchen Sie nun, ein schmutziges Kleidungsstück in solchem Wasser mit Seife zu waschen und sehen Sie, ob diese Idee etwas nützt. Und nun geben Sie ein wenig Waschpulver in genau das gleiche Wasser – was auch immer Sie zu Hause finden. Und sofort entsteht ein guter Schaum. Durch leichtes Reiben wird der Abfall im Handumdrehen sauber. Denn Waschpulver haben im Gegensatz zu Seifen keine Angst vor hartem Wasser. Salze schaden ihnen nicht, sie waschen den Schmutz auch im Meerwasser ab. Allerdings ist nicht jedes Waschpulver für alle Waschsituationen geeignet. Eine Pulverlösung kann ebenso wie eine Seifenlösung alkalisch sein und eignet sich in diesem Fall für Baumwolle und Leinen, nicht jedoch für Wolle und Seide. Und wenn Sie plötzlich Zweifel haben, ob es möglich ist, beispielsweise einen Wollpullover mit etwas Puder zu waschen, können Sie dieses Problem ohne fremde Hilfe lösen. Lösen Sie etwas Pulver in Wasser und tropfen Sie Phenolphthalein. Wenn sich die Lösung rot verfärbt, bedeutet das, dass sie Alkali enthält, das für Wolle gefährlich ist; errötet nicht und wird nicht leicht rosa – es besteht keine Gefahr. Früher gab es keine Spur von Waschpulvern und gewöhnliche Seife galt als Luxusartikel. Dann nahmen sie verschiedene andere Substanzen zum Waschen: das gleiche Soda, die Asche einiger Bäume, Kräutersud. Sie waren weit von Seife entfernt, aber sie wuschen sich trotzdem. Die Wurzeln einiger Pflanzen enthalten Substanzen, die wie Seife wirken (es gab sogar einen Ausdruck wie „Seifenwurzel“). Probieren Sie einen Sud aus Alpenveilchen- oder Primelwurzeln, gewöhnlichen Zimmerpflanzen sowie Krähenauge und Herzmuschel, die in der Mittelzone wachsen. Der Einfachheit halber können Sie jedoch auch einen Sud aus Bohnen oder Senfpulver nehmen. Natürlich kann Senf nicht mit Waschen mithalten, aber er schäumt trotzdem... Vom Waschen ist es nur ein Schritt zu einem anderen chemischen Verfahren - der Reinigung. Bei diesen Experimenten wird es keine langen Erklärungen geben: Obwohl das Ziel neu ist (Flecken entfernen), sind die Mittel alt und bereits bekannt – Extraktion und Oxidation. Nehmen wir an, Fettflecken. Sie können durch Extraktion entfernt werden, indem Sie ein gutes Lösungsmittel auswählen – Benzin oder Terpentin. Aber bitte denken Sie daran: Diese Lösungsmittel sind brennbar! Es darf kein Feuer in der Nähe sein! Bei einem Fettfleck müssen Sie Folgendes tun: Befeuchten Sie ein Wattestäbchen mit Lösungsmittel, wischen Sie es mehrmals ab, und das Fett löst sich auf. Das ist genau das, was wir brauchten. Es kann jedoch sein, dass ein Fleck auf dem Stoff zurückbleibt. Wischen Sie es mit einer Waschpulverlösung ab, spülen Sie es mit Wasser ab und lassen Sie es trocknen. Ich hoffe, Sie werden selbst erkennen, dass es für solche Experimente nicht nötig ist, Flecken auf Ihrer Kleidung zu hinterlassen. Und im Allgemeinen ist es besser, nicht sofort mit der Reinigung eines Anzugs oder Mantels zu beginnen (egal, ob es Ihnen oder jemand anderem gehört). Bereiten Sie ein paar Stoffreste vor, beflecken Sie sie und üben Sie. Die Experimente enden erfolgreich – wenden Sie sich ernsteren Angelegenheiten zu. Beachten Sie jedoch, dass manche Stoffe unter dem Einfluss bestimmter Lösungsmittel zerstört werden oder ihre Farbe verändern können. Überprüfen Sie daher zunächst irgendwo im Inneren, ob der Stoff durch eine solche Reinigung beschädigt wird. Wunder sind Wunder, aber Vorsicht kann nicht schaden. Es ist schwierig, Ölfarbe allein mit einem Lösungsmittel zu entfernen (obwohl dies möglich ist, wenn der Fleck völlig frisch ist). Befeuchten Sie den Fleck mit Terpentin, bis er weich wird, und entfernen Sie ihn dann mit Benzin. Und vergessen Sie in diesem Fall nicht, zuerst den Stoff zu überprüfen. Bei Tinte auf Kleidung ist die Sache komplizierter. Hier benötigen Sie etwas (einige Tropfen) Alkohol – er löst die in der Tinte enthaltenen Farbstoffe auf. Aber die Extraktion allein reicht nicht aus. Auch die Adsorption muss beteiligt sein. Geben Sie etwas zerkleinerte Kreide oder Zahnpulver auf den Fleck, tropfen Sie etwas Alkohol hinein und entfernen Sie ihn mit einem stumpfen Messer, wenn die Kreide die Tinte absorbiert und absorbiert. Wenn Sie den Vorgang mehrmals wiederholen, hört die Kreide irgendwann auf zu färben, was bedeutet, dass sie die Tinte vollständig aufgesaugt hat. Die restliche angetrocknete Kreide mit einem Pinsel abbürsten – fertig. Was ist mit der versprochenen Oxidation? Zumindest das: Wenn Saft auf ein weißes Tuch verschüttet wird oder eine zerdrückte Beere darauf gelangt, dann hilft Wasserstoffperoxid mit der Zugabe einiger Tropfen Ammoniak. Befeuchten Sie ein Wattestäbchen mit der Lösung, wischen Sie den Fleck ab, spülen Sie ihn mit klarem Wasser ab – und der Fleck wird höchstwahrscheinlich verschwinden. Aber versuchen Sie nicht einmal, Wasserstoffperoxid auf farbige Stoffe zu schmieren! Dies ist ein sehr starkes Oxidationsmittel und es ist durchaus möglich, dass Peroxid zusammen mit dem Fleck die Farbe vom Stoff entfernt. Wenn Jod, das zum Verschmieren der Wunde verwendet wurde, auf Ihre Kleidung gelangt ist, möchte ich Sie daran erinnern: Sie haben bereits ein Experiment mit Jod und Natriumhyposulfit durchgeführt. Dann verfärbte das Hyposulfit das Jod in der Durchstechflasche; Jetzt wird er es spurlos vom Stoff entfernen. Bei dieser Reaktion kommt es auch zu einer Oxidation, lediglich die Rolle des Oxidationsmittels übernimmt Jod aus dem Fleck. Da es sich um Jod handelt, wollen wir damit ein sehr nützliches Wunder vollbringen: Lassen Sie uns mit Jodtinktur auf Eisen zurückgreifen. Oder besser gesagt, wir werden Vertiefungen in das Eisen machen, als ob wir es zerkratzen würden. Dieser Vorgang wird Beizen genannt und wird häufig in Fabriken eingesetzt; nur nehmen sie zu diesem Zweck kein Jod, sondern andere Substanzen, die noch stärker wirken. Lassen Sie sich zum Beispiel dazu entschließen, Ihren Namen auf Ihr eigenes Taschenmesser zu schreiben. Bitte! Wischen Sie den Bereich, auf dem die Beschriftung geschrieben werden soll, gründlich mit Schleifpapier ab, bis die Oberfläche glänzt. Zünden Sie eine Kerze an und neigen Sie sie, sodass ein paar Tropfen auf die Metalloberfläche fallen. Erwärmen Sie das Messer leicht, dann verteilt sich das Stearin oder Paraffin, aus dem die Kerze besteht, in einer dünnen Schicht. Wenn es aushärtet, ritzen Sie mit einer Nadel einen Namen (oder ein Motiv, wenn Sie möchten) darauf und achten Sie dabei darauf, dass Sie bis zum Metall vordringen. Tropfen Sie pharmazeutische Jodtinktur aus einer Pipette in die Rillen. Einige Minuten später wird die Lösung merklich blass, dann fügen Sie eine weitere Portion Jod hinzu. Berühren Sie das Messer etwa eine Stunde lang nicht, wischen Sie dann die Kerzenflecken ab und waschen Sie es gründlich. Auf der Eisenoberfläche bleiben Kratzspuren zurück. Natürlich ist es für dieses Experiment nicht notwendig, genau ein Messer zu nehmen, Sie können beispielsweise einen Fahrradschlüssel oder einen anderen Eisengegenstand nehmen. Aber warum eine Kerze? Weil es die Reaktion von Jod mit Eisen verhinderte. Und in den Kratzern, in denen die Reaktion stattfand, bildete sich eine neue Substanz – Eisenjodid, ein loses Pulver, das sich leicht von der Oberfläche entfernen lässt. Jod vergiftet übrigens nicht nur Eisen, sondern auch Kupfer und Kupferlegierungen, etwa Messing, aus dem Türklinken bestehen. Gute Dinge sollten nicht vergiftet werden, aber Dinge, die nicht mehr verwendet werden... Wenn ein Gegenstand aus Kupfer oder Messing (ziemlich gut) mit der Zeit nachgedunkelt ist und mit einer grünlichen Schicht überzogen ist, wie reinigt man ihn? Hausfrauen wissen: Sie müssen mit Ammoniak oder einer Mischung aus Ammoniak und Kupfer einreiben. Aber warum? Wickeln Sie ein Stück roten Kupferdraht um einen Bleistift oder halten Sie ihn mit einer Wäscheklammer fest und formen Sie am anderen Ende des Drahtes eine kleine Spirale. Halten Sie diese Spirale in die Flamme. Schon bald wird die Oberfläche mit einem schwarzen Belag bedeckt sein. Es war der Sauerstoff in der Luft, der das Kupfer beim Erhitzen oxidierte und es in Kupferoxid verwandelte. Tauchen Sie den noch heißen Draht in eine Flasche Ammoniak. Ein Zischen ist zu hören und die Spirale wird wieder glänzend und rot. Das Kupferoxid zersetzte sich und es entstand wieder reines Kupfer. Ist klar, warum Hausfrauen Ammoniak zum Reinigen verwenden? Und sie fügen Zahnpulver hinzu, damit es Schmutz aufnimmt. Sie erinnern sich, das nennt man Adsorption. Wiederholen Sie dieses Experiment mehrmals und die Flüssigkeit in der Flasche wird nach und nach blau. Dort entsteht ein sehr komplexer Stoff, ähnlich dem, der uns dabei geholfen hat, Ammoniak von anderen Stoffen zu unterscheiden. Geschwärzter Kupferdraht kann auf andere Weise gereinigt werden. Tauchen Sie die erhitzte Spule in pharmazeutische Salzsäure (dies ist ungefährlich, da sie stark verdünnt ist). Das Kupfer wird wieder glänzend und die Flüssigkeit wird blau. Eine andere Möglichkeit: Berühren Sie mit einer heißen Spirale das auf den Flaschenboden gegossene Ammoniak (Ammoniumchlorid). Eine weiße Rauchwolke wird aufsteigen – das ist das verdampfende Ammoniak – und die Spirale wird wieder wie neu funkeln. Versuchen Sie, eine geschwärzte Spirale in eine Flasche zu stecken und etwas Eau de Cologne in den Boden zu gießen. Durch den enthaltenen Alkohol erhält das Eau de Cologne außerdem wieder seine ursprüngliche rote Farbe. Aber warum bevorzugen Hausfrauen Ammoniak? Ja, denn es funktioniert auch ohne Heizung. Obwohl langsamer. Noch etwas zum Thema Reinigung. Aber keine Türklinken, sondern das Waschbecken im Badezimmer. Oder etwas Steingut. Es kommt vor, dass man es nicht sofort waschen kann, aber dann reibt und reibt man den alten Schmutz, aber er geht einfach nicht ab. Die Reinigung des Waschbeckens ist jedoch ohne großen Aufwand möglich. Aber bevor Sie es in Angriff nehmen, üben Sie auf einem alten Teller oder einer Emailleschüssel. Je schmutziger, desto besser. Gießen Sie Kaliumpermanganat („Kaliumpermanganat“) mit einer kleinen Menge Essig und verteilen Sie diese Mischung auf verschmutzten Stellen. Wenn Sie den Eindruck haben, dass Essig unangenehm riecht, ersetzen Sie ihn durch Zitronensäure – mischen Sie ihn zu gleichen Teilen mit Permanganat und fügen Sie Wasser hinzu. Lassen Sie den Gegenstand, den Sie mit der Mischung bestrichen haben, eine halbe Stunde lang in Ruhe und waschen Sie ihn dann mit Wasser. Der Schmutz ist tatsächlich irgendwo verschwunden (Sie und ich wissen beide, dass er durch Kaliumpermanganat oxidiert wurde). Aber wie schmutzig ist jetzt alles mit irgendeiner braunen Beschichtung! Vielleicht sogar noch schrecklicher als vor der Erfahrung. Nichts. Sie wissen bereits, wie man diesen Schmutz bekämpft. Erinnern Sie sich, wie Sie Kaliumpermanganatflecken entfernt haben? Machen Sie jetzt dasselbe. Fügen Sie etwas Zitronensäure zu Wasserstoffperoxid hinzu und rühren Sie um (Sie können es zu Peroxid und Essig hinzufügen). Geben Sie diese Flüssigkeit auf ein Wattestäbchen oder einen Lappen und reiben Sie sie ruhig und mühelos über die verschmutzten Stellen. Sie werden wieder glänzen, als ob es keine braunen Flecken gäbe. Und ganz wichtig: Achtung: Reiben oder Schrubben ist nicht nötig... Tatsächlich können Sie auf diese Weise nicht nur Waschbecken und Teller aus Steingut, sondern auch Badewannen und Emailletöpfe reinigen. Allerdings kann Säure bei häufiger Anwendung den Zahnschmelz schädigen. Wenn die Pfanne also stark verschmutzt ist, können Sie sie manchmal mit Kaliumpermanganat reinigen. In anderen Fällen ist es jedoch besser, die im Handel erhältlichen Reinigungsprodukte zu verwenden. Ich weiß nicht, ob Sie es bemerkt haben oder nicht, aber bei einigen chemischen Reaktionen – auch solchen, die mit Oxidation einhergehen – wird Wärme freigesetzt. Manchmal ist dies nur von Vorteil, da beim Erhitzen viele Reaktionen viel schneller ablaufen. Manchmal ist es schädlich, da die Reaktion bei erhöhten Temperaturen möglicherweise überhaupt nicht wie geplant verläuft und das Stoffgemisch dann abgekühlt werden muss. Und es gibt Fälle, in denen die Reaktion gezielt zur Wärmeerzeugung durchgeführt wird. Das offensichtlichste und verständlichste Beispiel ist die Verbrennung: Brennholz im Ofen, Gas im Heizraum, Benzin im Automotor, Heizöl im Ofen eines Wärmekraftwerks. Lassen Sie uns weitermachen und Wärme durch eine chemische Reaktion erzeugen. Darüber hinaus sollten wir diese Wärme nicht in den Abfluss werfen, sondern versuchen, sie zu nutzen. Ich schlage vor, ein chemisches Heizkissen zu bauen. Tatsächlich gibt es eine ganze Reihe verschiedener chemischer Heizkissen. Einige von ihnen werden in Geschäften verkauft, die Waren für Jäger und Fischer verkaufen. Aber wir sind wahrscheinlich nicht in der Lage, solche Geräte herzustellen – das Design ist komplex und nicht alle Substanzen können gekauft werden. Machen wir also etwas Einfacheres. Nehmen Sie ein kleines Glasgefäß, zum Beispiel ein Mayonnaiseglas, und legen Sie einen spiralförmig gebogenen Aluminiumdraht hinein. Der Draht sollte gut an den Wänden anliegen und gebogen sein, damit mehr Aluminium in das Glas passt. Bereiten Sie eine Mischung vor, die mit Aluminium reagiert. Mischen Sie drei Teelöffel Kupfersulfat gründlich mit zwei Teelöffeln Speisesalz; Ich erinnere Sie daran, dass Sie einen speziell für Experimente vorgesehenen Löffel verwenden müssen und nicht den, mit dem Sie essen. Es kann vorkommen, dass sich in der Mischung große Körner von mehreren Millimetern befinden. Zerdrücken Sie sie mit einem Löffel, sonst kann sich die zukünftige Reaktion verlangsamen. Fügen Sie der Mischung aus Salz und Vitriol etwa 30 g Sägemehl hinzu. Da Sägemehl leicht ist, dauert es lange, es mit einem Teelöffel abzumessen. Die erforderliche Menge beträgt etwa fünf Esslöffel oder zwei Handvoll. Rühren Sie die Substanzen gründlich um und füllen Sie ein Glas mit Aluminiumdraht mit der Mischung, jedoch nicht bis ganz nach oben, sondern ein bis zwei Zentimeter darunter. Denn wir müssen noch Wasser in das Glas gießen – ohne Wasser funktioniert das Heizkissen nicht. Nun der Hauptarbeitsgang: Gießen Sie ein viertel Glas Wasser in das Glas (wenn sich herausstellt, dass dies zu viel ist und ein Teil des Wassers nicht vom Sägemehl aufgenommen wird, lassen Sie das überschüssige Wasser sofort ab). Warten Sie ein wenig, buchstäblich ein oder zwei Minuten, und das Heizkissen beginnt, Wärme auszustrahlen. Sehr bald wird die Temperatur etwa 50°C erreichen. Und danach ist das chemische Heizkissen noch zwei Stunden lang warm. In einem mit einer Mischung gefüllten Glasgefäß laufen mehrere chemische Reaktionen gleichzeitig ab. Wenn Sie sich mit der Chemie besser auskennen, können Sie leicht herausfinden, was mit Aluminium los ist. Lassen Sie uns erst einmal mit dem Ergebnis zufrieden sein: Das Heizkissen wärmt, und das ist die Hauptsache. Bevor wir das Kapitel beenden und zu anderen chemischen Wundern übergehen, die vielleicht nicht so nützlich, aber nicht weniger interessant sind, führen wir noch ein Experiment durch, das sich wahrscheinlich eines Tages als nützlich erweisen wird. Machen wir ein frostiges Muster auf dem Glas. Auch im Sommer. Gießen Sie warmes Wasser in die Flasche, nicht zu viel, nicht mehr als einen Esslöffel. In kleinen Portionen unter jedem guten Rühren Ammoniak (Ammoniumchlorid) hinzufügen. Sobald es sich nicht mehr auflöst, tragen Sie die Lösung mit einem Pinsel auf ein Stück Glas oder einen Spiegel auf (achten Sie darauf, dass Sie sich nicht schneiden!). Jetzt müssen Sie warten, bis das gesamte Wasser verdunstet ist. Und wenn kein Wasser mehr vorhanden ist, erscheint auf dem Glas ein Muster, das einem Frost ähnelt. Nur statt Eis gibt es Ammoniumchloridkristalle. Sie haben keine Angst vor Hitze, aber achten Sie darauf, dass kein Wasser auf sie gelangt. Ein paar Tropfen – und das Ende des Wunders. Autor: Olgin O.M.
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