Chemie und Waschen. Lustiges Chemie-Erlebnis für zu Hause

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Nachdem Sie die Überschrift gelesen haben, werden Sie wahrscheinlich empört sein: „Ich bin Chemikerin, keine Wäscherin!“ Was könnte für einen Wäschereichemiker interessant sein? Wenn Sie diese Experimente durchführen, werden Sie jedoch selbst feststellen, dass das Waschen einer der interessantesten chemischen Prozesse ist.

Nehmen Sie etwas Kreide oder trockene und saubere Eierschalen. Mahlen Sie die Schale und die Kreide zu Pulver und gießen Sie es dann in ein Reagenzglas.

Gießen Sie den gleichen 10-prozentigen Essig hinzu. Der Inhalt der Tube beginnt zu brutzeln und zu schäumen. Überprüfen Sie, welches Gas während der Reaktion freigesetzt wird. Sobald der Inhalt des Reagenzglases zu zischen und stark zu schäumen beginnt, nehmen Sie ein Streichholz und stecken Sie es in das Reagenzglas. Ist die Flamme erloschen? So sollte es sein. Schließlich bestehen Kreide und Eierschalen aus derselben Substanz – Kalziumkarbonat, das sich in Essig löst. Das dabei freigesetzte Kohlendioxid unterstützt die Verbrennung nicht, das Streichholz erlischt.

Für das nächste Experiment benötigen Sie eine gut in Wasser gelöste Calciumverbindung, die durch Auflösen von Calciumcarbonat in Essigsäure entsteht. Auch in diesem Experiment wird Wasser ein wichtiger Stoff sein, denn schließlich erforscht man den Vorgang des Waschens, und ohne Wasser gibt es kein Waschen.

Wasser ist anders. Für Sie ist es wichtig, dass es „hart“ oder „weich“ sein kann. Von hartem Wasser spricht man, wenn es viele gelöste Kalziumverbindungen enthält, und von weichem Wasser, wenn es nur wenige oder gar keine enthält.

Wir benötigen außerdem eine wässrige Seifenlösung. Es lässt sich leicht erhalten, indem man beispielsweise Seifenspäne in einer Flasche heißem Wasser auflöst. Wenn sie nicht zu Hause sind, machen Sie es selbst mit einem Stück Waschseife.

Beginnen Sie Ihre erste Erfahrung. Gießen Sie die Hälfte des Wassers in ein sauberes Reagenzglas und geben Sie 8-10 Tropfen Seifenlösung hinzu. Verschließen Sie die Öffnung des Reagenzglases mit Ihrem Finger und schütteln Sie es mehrmals. Im Reagenzglas trat Schaum auf. Gießen Sie nun 4-6 Tropfen der durch die Reaktion von Kreide mit Essig entstandenen Flüssigkeit in ein Reagenzglas mit Seifenschaum. Zu Ihrer Überraschung verschwindet der Schaum im Röhrchen und ein weißer, gerinnender Niederschlag beginnt sich aus der Seifenlauge abzuscheiden. Das ist der größte Feind des Waschens und Waschens.

Was aber, wenn das Experiment anders durchgeführt wird? Lass es uns versuchen. Gießen Sie einige Tropfen der durch die Reaktion von Kreide mit Essig entstehenden Flüssigkeit in ein Reagenzglas mit Wasser und geben Sie erst dann etwas Seifenlösung hinzu. Obwohl sich unserer Erfahrung nach die Reihenfolge der Vorgänge leicht geändert hat, wird das Ergebnis dasselbe sein. Nach dem Schütteln erscheint im Reagenzglas wieder derselbe Feind, ein weißer geronnener Niederschlag. Dieser Niederschlag entsteht immer, wenn Seife im Wasser auf eine Kalziumverbindung trifft. Seifenschaum entsteht erst, wenn der Niederschlag vollständig abgetrennt ist, also bis sich die durch die Reaktion von Kreide mit Essig entstehende Flüssigkeit mit Seife verbindet.

Daraus lässt sich schließen: Calciumverbindungen sind „echte Seifendiebe“. Sie stehlen nicht nur Seife. Der entstehende weiße Niederschlag lagert sich auf Fasergewebe ab und zerstört dieses. Es wird Sie interessieren: Experimente haben gezeigt, dass nach 50 Wäschen in hartem Wasser die Festigkeit von Leinengewebe um 25 % und von Baumwolle um 45 % abnahm – mehr als nach dem Waschen (ebenfalls 50 Mal) in weichem Wasser.

Was tun bei hartem Wasser? Schließlich müssen Sie es noch waschen! Die Chemie kommt zur Rettung. Machen wir noch ein Experiment. Gießen Sie bis zur Hälfte des Wassers in das Reagenzglas und geben Sie ein paar Tropfen der Lösung hinzu, die wir ganz am Anfang aus Kreide und Essig erhalten haben. Gießen Sie hier einen halben Löffel Soda hinein, schütteln Sie das Reagenzglas kräftig und verschließen Sie es fest mit Ihrem Finger. Nach einiger Zeit wird die Flüssigkeit transparent und am Boden ist ein kleiner Sediment sichtbar. Gießen Sie die klare Flüssigkeit vorsichtig in ein anderes Reagenzglas, geben Sie ein paar Tropfen Seifenlösung hinzu und schütteln Sie es. Es bildet sich Schaum in der Röhre. Das bedeutet, dass die Limonade geholfen hat: Die Kalziumverbindungen sind verschwunden. Sie zeichneten sich in Form eines feinen Sediments ab, das sich am Boden des ersten Reagenzglases absetzte. Daher die Schlussfolgerung: Um Wasser zu enthärten, sollten Sie immer Soda verwenden. Natürlich gibt es noch bessere Methoden, um mit dem „Dieb“ der Seife umzugehen.

Geben Sie 10 Tropfen einer Lösung aus Kreide und Essig in ein Reagenzglas mit Wasser. Sie erhalten klares Wasser, das viele Kalziumverbindungen enthält. Nehmen Sie ein flüssiges Reinigungsmittel und gießen Sie 8–10 Tropfen Seifenlösung in ein Reagenzglas mit hartem Wasser. Wenn Sie das Reagenzglas schütteln, werden Sie feststellen, dass es sich immer noch um einen recht guten Schaum handelt.

Synthetische Reinigungsmittel haben keine Angst vor hartem Wasser. Jetzt sehen Sie, dass Chemiker das Thema Waschen nicht vernachlässigen, sondern den „Dieb“ Seife bekämpfen.

Für die Herstellung von Seife werden große Mengen tierischer und pflanzlicher Fette verwendet, die eingespart werden müssen. Jetzt haben Chemiker gelernt, wie man aus Öl und Kohle Waschmittel herstellt. Sie sind billiger als Seife und einfacher zu verwenden.

Überzeugt von der großen Rolle, die die Chemie beim Waschen spielt?

Autor: Shkurko D.I.

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