Wenn du etwas nicht bekommst, ist es egal. Überspringen Sie das Erlebnis und fahren Sie mit dem nächsten fort. Aber lesen Sie die Beschreibung der verpassten Erfahrung: Eines Tages, wenn sich die Gelegenheit ergibt, können Sie darauf zurückkommen.

Für das erste Experiment benötigen Sie zwei Substanzen, die Sie wahrscheinlich zu Hause haben: Backpulver (Chemiker nennen es Bikarbonat oder Natriumbikarbonat) und Essig. Füllen Sie ein Glas zu einem Drittel mit Wasser, fügen Sie ein paar Tropfen Essig hinzu, nehmen Sie dann etwa einen viertel Teelöffel Soda und gießen Sie ihn in das Glas. Die Mischung wird sofort Blasen bilden, als ob sie kochen würde. So soll es sein: Aus der Lösung wird Kohlendioxid freigesetzt, dasselbe wie in Limonade und Mineralwasser.

Jetzt ändern wir das Experiment ein wenig: Geben Sie das Natron nicht in die Essiglösung, sondern geben Sie es direkt in einen Löffel und rühren Sie sofort um. Jetzt kocht das Siede – die Flüssigkeit im Glas brodelt und sprudelt.

Versuchen wir es mit der dritten Option. Bereiten Sie eine saubere Glasplatte oder Fliese vor, legen Sie sie auf den Tisch und tropfen Sie etwas Wasser in die Mitte, sodass eine kleine Pfütze entsteht. Bereiten Sie in zwei Flaschen getrennt zwei Lösungen vor: das gleiche Backpulver (lösen Sie ein wenig Pulver in Wasser auf) und den gleichen Essig (ein paar Tropfen in eine Flasche Wasser geben). Bilden Sie zwei weitere Pfützen aus Soda- und Essiglösungen an den Seiten der ersten Pfütze, die aus sauberem Wasser besteht. Nehmen Sie nun einen Stock oder einen Plastikstrohhalm und verbinden Sie vorsichtig die äußeren Pfützen mit den mittleren Kanälen, um die Flüssigkeit nicht versehentlich zu vermischen.

Was als nächstes passieren wird, haben Sie natürlich schon erraten: Kohlendioxid wird freigesetzt. Aber wo ist er?

Hab Geduld. Die eine Lösung liegt links, die andere rechts, und es braucht Zeit, bis sie sich treffen. Und sobald sie sich treffen, entstehen etwa in der Mitte, an der Grenze zwischen Soda- und Essigbereich, Blasen.

Nachdem Sie Ihr erstes chemisches Experiment durchgeführt haben (vielleicht das erste in Ihrem Leben), kann es nicht schaden, eine Pause einzulegen und nachzudenken. Denken wir darüber nach, warum Limonade und Essig miteinander interagieren, manchmal heftig und manchmal träge und langsam.

Alle Stoffe bestehen aus Molekülen – das wissen Sie wahrscheinlich. In unserem Experiment wird Kohlendioxid freigesetzt, sobald die Sodamoleküle und die Essigmoleküle in Kontakt kommen. Als man Backpulver in die Essiglösung goss, begann es sich ebenfalls im Wasser aufzulösen und seine Moleküle begannen mit den Essigmolekülen zu kollidieren. Man sagt, dass eine Reaktion begonnen hat – mit diesem Wort beschreiben Chemiker die Umwandlung von Stoffen und deren Wechselwirkung. Bitte denken Sie daran, es wird mehr als einmal vorkommen, nicht nur in diesem Buch.

Und dann fingen Sie an, den Inhalt des Glases umzurühren. Und natürlich hat es dazu beigetragen, dass sich mehr Soda- und Essigmoleküle treffen, kollidieren und verbinden können. Gleichzeitig wurden Kohlendioxidmoleküle intensiv freigesetzt – und die Flüssigkeit schien zu kochen.

Im dritten Experiment mit Pfützen auf Glas machten wir das Gegenteil: Wir trennten die Moleküle und verhinderten, dass sie sich sofort trafen. Denken Sie jedoch daran, wie sich der Geruch von Marmelade oder Parfüm in der gesamten Wohnung ausbreitet – es wird einige Zeit dauern, bis ihre Moleküle endlich Ihre Nase erreichen und Sie einen angenehmen Duft spüren. Zahlreiche Moleküle von Soda und Essig bewegten sich ebenso gemächlich im Wasser, und wenn sie sich in der Mitte der Pfütze trafen, teilten sie dies mit Blasen mit ...

Das Experiment ist sehr einfach, aber die Erklärungen sind lang. Dann wird es meistens umgekehrt sein. Aber hier hat man anhand eines einfachen Beispiels sofort viel Neues gelernt: Was eine chemische Reaktion ist, wo sie beginnt (denken Sie daran, bei der Begegnung von Molekülen), wie man diese Begegnung beschleunigt oder verlangsamt. Nur für den Fall, dass ich hinzufügen möchte, dass Substanzen sehr oft erhitzt werden, um die Reaktion zu beschleunigen, um sie zu intensivieren. Je wärmer sich die Moleküle erwärmen, desto schneller bewegen sie sich, wodurch es für sie auch ohne unsere Hilfe noch einfacher wird, einander zu finden und zu reagieren.

Eine letzte Anmerkung, bevor wir zu den nächsten Experimenten übergehen. Chemiker verstehen es, alles, was in Kolben, Bechern und Fläschchen passiert, in Form von Formeln und Gleichungen abzukürzen. In unserem Fall würden sie so schreiben:

NaHCO₃ +CH3COOH= CH₃COONa +H₂O + CO₂.

Aber für diejenigen, die sich noch nicht mit Chemie auskennen, ist ein solcher Eintrag wie ein Rätsel ohne Lösung. Daher werden wir die Reaktion bei Bedarf vollständig und in Worten beschreiben. In unserem Fall ist dies der Fall: Wenn Soda mit Essigsäure reagiert, entstehen Natriumacetat, Wasser und Kohlendioxid. Die Erklärung ist lang, aber sie bedeutet dasselbe, was in der Gleichung steht.

Wir machen weiter mit dem Aufwärmen. Lassen Sie uns nacheinander und ohne große Erklärung einige schöne Experimente durchführen. Kaufen Sie aber zunächst eine Flasche Jodtinktur, eine Packung Phenolphthalein und eine Pipette in der Apotheke. Ja, vielleicht nehmen Sie eine Flasche Ammoniak und Kalziumchlorid, um nicht noch einmal herumzulaufen. Das alles kostet buchstäblich ein paar Cent. Stellen Sie die Flaschen auf und zerstoßen Sie die Phenolphthalein-Tabletten zu Pulver, gießen Sie sie in ein Glas und gießen Sie zwei bis drei Fingerspitzen Wasser hinein. Gut umrühren, stehen lassen und die Flüssigkeit ohne Sediment in eine saubere Flasche füllen. Um Verwirrung zu vermeiden, kleben Sie wie vereinbart ein Etikett mit der Aufschrift „Phenolphthalein-Lösung“ auf die Flasche.

Gießen Sie Leitungswasser in zwei saubere Gläser – nicht mehr als ein Drittel der Höhe. In das erste Glas zwei bis drei Tropfen Phenolphthaleinlösung pipettieren, in das zweite Glas einen halben Teelöffel Soda (Waschsoda) geben und umrühren. Beide Flüssigkeiten sind völlig transparent. Doch sobald man die Flüssigkeit von einem Glas in ein anderes gießt, verfärbt sich die Mischung himbeerrot. Sieht einfach nach einem Trick aus. Und Chemiker nutzen diese Reaktion sehr oft. Es hilft ihnen, Stoffe – etwa in einer Waschsodalösung – sofort zu erkennen. Es gibt viele solcher Substanzen; Ihr gebräuchlicher Name ist Stiftungen.

Lassen Sie uns nun die rote Flüssigkeit aus dem vorherigen Experiment entfärben. Und es könnte nicht einfacher sein, dies zu tun. Basen haben Gegner, mit denen sie nicht zusammenleben können: Säuren. Einschließlich Essigsäure. Durch die Zugabe einiger Teelöffel Essig wird die Himbeerlösung wieder farblos. Und dabei wird Kohlendioxid freigesetzt (wie bei Experimenten mit Backpulver).

Diese Eigenschaft – mit Basen zu reagieren – ist allen Säuren eigen, nicht nur der Essigsäure. Sie können stattdessen beispielsweise Zitronensäure nehmen und ein paar Körner in Wasser auflösen; Das Ergebnis wird das gleiche sein.

Gibt es eine andere Substanz, die Phenolphthalein rot färben würde? Ja: Ammoniak. Geben Sie ein paar Tropfen in eine Flasche oder ein Glas, verdünnen Sie es mit Wasser und fügen Sie Phenolphthalein hinzu – die Flüssigkeit wird rot. Geben Sie etwas Säure hinzu und die Farbe verschwindet. Nehmen Sie nur nicht zu viel Ammoniak: Es hat einen starken, unangenehmen Geruch.

Stoffe wie Phenolphthalein werden als Indikatoren bezeichnet. Dieses lateinische Wort bedeutet „Wegweiser“; Mit anderen Worten: Der Stoff gibt an, ob die Lösung eine Base oder eine Säure enthält. Als Indikator kann beispielsweise Rote-Bete-Abkochung dienen: In Gegenwart von Säure wird es heller. Verstehen Sie jetzt, warum dem Borschtsch manchmal etwas Säure zugesetzt wird? Es ist richtig, dass es auf Tellern wunderschön aussieht.

Und die Blätter des Rotkohls enthalten ähnliche Stoffe. Kochen Sie etwas von diesem Kohl in einem Topf mit Wasser und gießen Sie die Brühe in ein Glas. Geben Sie in ein anderes Glas ein paar Tropfen Ammoniak auf den Boden. Fügen Sie nun dort Kohlbrühe hinzu. Die Farbe wechselt sofort von blaurot zu grünlich: So reagiert Kohl auf die Basis. Fügen Sie etwas Säure hinzu und sehen Sie, was passiert.

Wenn Sie Interesse haben, können Sie die Indikatorfähigkeit anderer farbiger Abkochungen überprüfen. Zum Beispiel aus frischen oder getrockneten Blaubeeren, Brombeeren, Himbeeren, Johannisbeeren. Oder aus bunten Früchten – dunkle Pflaume, Granatapfel, Kirsche. Und auch aus einigen Blütenblättern: Iris, Veilchen, Pfingstrose.

Am bequemsten ist es, schmale weiße Papierstreifen mit einem Sud aus Beeren und Blütenblättern zu tränken und diese Streifen bei Bedarf in die Testlösung zu tauchen. Chemiker verwenden sehr oft ein solches vorgetränktes und getrocknetes Papier (es wird Indikatorpapier genannt).

Wenn beispielsweise ein Sud aus dunkelroten Pfingstrosenblättern selbst eine violette Farbe hat, dann wird das mit einem solchen Sud getränkte Indikatorpapier in sauren Lösungen rot und in basischen Lösungen zunächst blau und dann gelb.

Es ist möglich, dass die Farbstoffe einiger Pflanzen nur sehr schlecht in heißes Wasser übergehen und es nicht möglich ist, daraus einen hellen Sud zuzubereiten. Anschließend kann eine weitere Portion Beeren oder Blütenblätter mit einer kleinen Menge Eau de Cologne oder Aceton übergossen werden; Sie werden wahrscheinlich die Farbstoffe auflösen. Aber denken Sie bitte daran: Diese Flüssigkeiten fangen leicht Feuer. Achten Sie daher beim Umgang mit ihnen darauf, dass niemand in der Nähe ein Streichholz anzündet oder das Gas aufdreht.

Der Indikator kann auch aus mit Wasser verdünnten Säften oder aus Kompotten hergestellt werden. Um mehrere Dutzend Papierstreifen einzuweichen, reicht ein halbes Glas Kompott, daher ist es unwahrscheinlich, dass Ihnen jemand die Verschwendung vorwirft. Und „Kompott“-Säure-Base-Indikatoren funktionieren sehr gut. Beispielsweise ist ein Indikator aus Johannisbeerkompott in einer sauren Lösung deutlich rot, in einer basischen Lösung ist er deutlich blau ...

Wir geben Ihnen jedoch keine Hinweise. Sie können selbstgemachte Indikatoren testen und herausfinden, wie sie sich unter verschiedenen Umständen verhalten. Aber bitte vertrauen Sie nicht alles Ihrem Gedächtnis: Schreiben Sie unbedingt auf, wie sich die Farbe ändert, wenn Ihr selbstgemachter Indikator auf eine Säure oder eine Base trifft. Ich würde Ihnen raten, ein Schild anzufertigen (das ist bequemer), Sie können es aber auch hintereinander auf ein Blatt Papier schreiben. Dann werden Ihnen diese Hinweise wahrscheinlich nützlich sein, denn für chemische Experimente werden sehr oft Indikatoren benötigt. Und in diesem Buch werden Sie ihnen mehr als einmal begegnen.

Versuchen Sie in der Zwischenzeit zu prüfen, welche Eigenschaften – Säuren oder Basen – verschiedene Lebensmittel haben. Nehmen Sie für das Experiment Milch, Kefir, Limonade, Mineralwasser, Brühe usw. Um keine Lebensmittel zu verschwenden, gießen Sie etwas Flüssigkeit in eine Flasche und legen Sie zuvor mit dem Indikator getränkte Papierstreifen hinein.

Auf Säuregehalt und andere Substanzen testen. Zum Beispiel eine Lösung aus etwas Bleichmittel oder Spülbeckenreiniger. Sie werden sehen, dass solche Mittel manchmal eine für Säuren, manchmal für Basen charakteristische Reaktion zeigen. Das ist kein Zufall: Schließlich hängt die Reinigungs- und Waschfähigkeit vom Säuregehalt ab. Daher wählen Chemiker und Ingenieure bei der Entwicklung jedes neuen Medikaments das beste Verhältnis von Säuren und Basen dafür aus.

Ja, noch etwas: Nach etwas Einarbeitung kannst du all diese Experimente mit Indikatoren deinen Freunden als Tricks zeigen, wenn du möchtest. Überlegen Sie selbst, welche Zaubersprüche Sie aussprechen müssen, damit der Trick einen bleibenden Eindruck hinterlässt. Ich hoffe, Sie denken im Voraus darüber nach, „Wasser in Blut verwandeln“ oder etwas Ähnliches zu erwähnen. Letztendlich können wir auch diese einfachen vorbereitenden chemischen Umwandlungen als Wunder betrachten ...

Im ersten Fall bin ich bereit, Ihnen zu erklären, wie Sie einen Trick mit „Wasser“ und „Blut“ ausführen, obwohl es noch besser wäre, wenn Sie sich etwas Eigenes einfallen lassen würden. Hier ist mein Rat. Decken Sie ein Glasgefäß mit farbigem Papier ab und zeichnen Sie, wenn Sie möchten, einige geheimnisvolle Zeichen darauf. Bereiten Sie mehrere saubere Gläser vor. Im Allgemeinen reichen drei aus, aber um dem Publikum den Eindruck zu vermitteln, dass der Trick sehr schwierig ist, ist es besser, fünf oder sechs Gläser zu nehmen. Geben Sie ein paar Tropfen einer beliebigen Säure in ein Glas und markieren Sie es irgendwie, damit Sie dieses Glas sofort von den anderen unterscheiden können. Geben Sie etwas Waschsoda in ein anderes Glas, füllen Sie es mit Wasser und rühren Sie um. In das dritte Glas tropfen Sie natürlich etwas Phenolphthaleinlösung. Gießen Sie normales Wasser in das Glas.

Jetzt der Fokus selbst. Sagen Sie dem Publikum, dass das Glas sauberes Wasser enthält, und um zu zeigen, dass das wahr ist, trinken Sie ein oder zwei Schlucke, um es zu überzeugen. Füllen Sie dann alle Gläser mit Wasser aus dem Glas: Das Wasser bleibt klar. Gießen Sie dann das Wasser aus allen Gläsern (außer natürlich dem mit der Säure) zurück in das Glas. Die Flüssigkeit darin wird rot. Davon werden die Zuschauer überzeugt sein, wenn sie es in leere Gläser gießen: Aus „Wasser“ ist „Blut“ geworden!

Gießen Sie den Inhalt aller Gläser noch einmal in das Glas – alle, auch das Glas mit Säure. Wie Sie wissen, wird sich die Flüssigkeit verfärben. Gießen Sie es in Gläser und zeigen Sie dem Publikum: Aus „Blut“ ist „Wasser“ geworden. Vergessen Sie natürlich nicht die Zaubersprüche. Aber denken Sie daran: Dieses „Wasser“ dürfen Sie jetzt auf keinen Fall trinken!

Kommen wir zur Jodtinktur, die wir kürzlich in der Apotheke gekauft haben. Der Einfachheit halber wird diese Tinktur oft einfach als Jod bezeichnet, was zwar kurz, aber ungenau ist, da sie neben Jod noch andere Stoffe enthält. Aber es ist Jod, das für uns wichtig ist.

Geben Sie also etwas Jodtinktur in eine saubere Flasche und verdünnen Sie diese mit etwa der gleichen Menge Wasser. Nehmen Sie nun die Kartoffel heraus, schneiden Sie sie mit einem Messer auf und tropfen Sie einen Tropfen verdünnte Tinktur aus einer Pipette auf den frischen Schnitt. Die Kartoffeln werden vor Ihren Augen blau.

Doch Kartoffeln bestehen, wie fast jedes andere Lebensmittel, aus vielen Stoffen. Welches davon wird unter Jodeinfluss blau?

Stärke wird blau. Übrigens wird es normalerweise aus Kartoffeln (manchmal auch aus Mais oder Reis) hergestellt. Sie haben wahrscheinlich etwas Stärke (jegliche Art) zu Hause. Mischen Sie einen Teelöffel Stärke mit einem halben Glas kaltem Wasser – Sie erhalten so etwas wie Milch. Geben Sie ein paar Tropfen Jod hinein und die „Milch“ wird blau.

Das ist natürlich eine hervorragende Grundlage für einen weiteren Trick, aber man muss nur vorher Jod in ein anderes Glas tropfen und trocknen lassen. Wenn man dann „Milch“ hineingießt, nachdem man ihr zuvor „befohlen“ hat, blau zu werden, wird sie sofort „gehorchen“ ...

Die komplexe Substanz, die entsteht, wenn sich Jod mit Stärke verbindet, ist ziemlich instabil und die Farbe verschwindet bald. Dieser Prozess kann weiter beschleunigt werden. Fotogeschäfte verkaufen Natriumsulfit; kaufe eine Tasche. Und wenn es nicht da ist, reicht der Inhalt einer großen Patrone mit gewöhnlichem Entwickler für Fotofilme – sie enthält die gleiche Substanz, nur mit Zusätzen, die uns nicht stören. Lösen Sie etwas Natriumsulfit in Wasser auf. Schneiden Sie die Kartoffel erneut auf, tropfen Sie wie zuvor verdünnte Jodtinkte darauf und tropfen Sie, nachdem Sie das Blau bewundert haben, Natriumsulfitlösung auf dieselbe Stelle. Die Farbe verschwindet sofort. (Werfen Sie das restliche Natriumsulfit nicht weg – es wird sich als nützlich erweisen.)

Hier ist eine weitere Möglichkeit, blaue Flecken loszuwerden. Gießen Sie einen viertel Teelöffel Stärke in ein halbes Glas kaltes Wasser, rühren Sie um und erhitzen Sie es in einem Topf, wobei Sie von Zeit zu Zeit umrühren. Sie erhalten eine flüssige Paste. Kühlen Sie es ab und fügen Sie ein paar Tropfen Jod hinzu, damit die Stärkeflüssigkeit blau wird. Gießen Sie in der Zwischenzeit Wasser zur Hälfte in ein anderes Glas und fügen Sie etwas Waschsoda hinzu. Gießen Sie nun langsam die blaue Stärkelösung ein – ihre Farbe verschwindet vor Ihren Augen. Wenn Sie jedoch weiter gießen, kommt die Farbe wieder zum Vorschein und wird heller.

Der Fotoladen verkauft eine andere Substanz, die anders heißt: Natriumthiosulfat, Hyposulfit. Dieser Stoff reagiert auch mit Jod, und zwar sehr deutlich. Füllen Sie ein Glas zur Hälfte mit Wasser und fügen Sie ein paar Tropfen Jod hinzu, um eine Lösung zu erhalten, deren Farbe der von Tee ähnelt. Nehmen Sie nun mit einem Holzstäbchen oder einem Teelöffel etwas Thiosulfat und gießen Sie es in diesen „Tee“. Und mit einem Löffel umrühren. Aus „Tee“ wird sofort „Wasser“. Übrigens auch gut für die Konzentration...

Sind Sie es leid, sich aufzuwärmen? Dann machen wir weiter. Schauen wir uns Kohlendioxid genauer an. Außerdem haben wir bisher nur mit Flüssigkeiten und Pulvern zu tun, und jeder echte Chemiker muss mit Gasen umgehen können.

Wir können Kohlendioxid aus mindestens einer Flasche Mineralwasser (oder Limonade) gewinnen. Es ist nur notwendig, dass es nicht in alle Richtungen zerstreut wird, sondern dort landet, wo es hin soll. Am besten geht man so: Loch in einen Korken (Kork oder Kunststoff) bohren, Glasröhrchen fest hineinstecken, Gummischlauch darauf stecken, in das andere Ende des Gummis ein weiteres Röhrchen (zumindest aus einer Pipette) stecken Rohr und richten Sie es dorthin, wo Sie möchten. Aber Sie können schnell ein einfacheres Gerät vorbereiten: Nehmen Sie etwas Teig (fragen Sie Ihre Mutter oder Großmutter) und einen beliebigen flexiblen Schlauch. Sobald Sie die Flasche öffnen, stecken Sie einen Strohhalm hinein und bedecken Sie den Flaschenhals schnell mit Teig. Das Gas kann nirgendwo anders hin als in die Leitung...

Und wir werden Kohlendioxid in Kalkwasser abgeben. Bitten Sie eine Baustelle um sehr wenig, buchstäblich ein paar Gramm gelöschten Kalk – sie werden Ihnen wahrscheinlich nicht ablehnen. Gut zermahlen und einen halben Teelöffel Limette in ein Glas geben. Gießen Sie heißes Wasser in die Mitte des Glases, rühren Sie um und lassen Sie es eine halbe Stunde lang stehen; Unten befindet sich Sediment und oben eine klare Lösung, Kalkwasser genannt. Gießen Sie es vorsichtig entlang der Wand in ein anderes Glas, um den weißen Bodensatz nicht vom Boden des Glases anzuheben.

Wenn Sie keinen gelöschten Kalk bekommen, finden Sie hier ein Rezept zum Selbermachen: Verdünnen Sie eine pharmazeutische Lösung von Calciumchlorid mit Wasser und geben Sie tropfenweise Ammoniak hinzu, bis eine kräftige weiße Wolke entsteht. Und in diesem Fall lassen Sie die Flüssigkeit absetzen. Die transparente Lösung, die Sie in ein anderes Glas gießen, ist dasselbe Kalkwasser.

Nehmen Sie nun eine Flasche Limonade oder ein anderes kohlensäurehaltiges Getränk, öffnen Sie diese und stecken Sie sofort einen Stopfen mit einer Tube in den Hals oder bedecken Sie die Tube mit Teig. Legen Sie das andere Ende des Röhrchens in ein Glas klares Kalkwasser. Aus der Limonade entweichen Kohlendioxidblasen. Wenn sie langsam laufen, stellen Sie die Flasche in warmes Wasser. Wenn diese Blasen in das Kalkwasser gelangen, wird es trüb und weißlich, ähnlich wie Milch. Tatsächlich entsteht hier ein Stoff, den Chemiker Calciumcarbonat nennen. Jedes Schulkind kennt ihn. Und Sie haben mehr als einmal mit ihm zu tun gehabt. Denn Calciumcarbonat ist die am häufigsten vorkommende Kreide. Und es ist klar, dass seine kleinen Partikel Wasser wie Milch aussehen lassen.

Aber beeilen Sie sich nicht, das Erlebnis zu beenden! Spenden Sie eine weitere Flasche Limonade für die Wissenschaft (vor allem, weil Sie sie nach dem Experiment trinken können, obwohl sie leider fast keine Blasen mehr enthält). Verschließen Sie die Flasche schnell wieder mit dem Korken oder Teig und leiten Sie weiterhin Kohlensäure durch das Kalkwasser. Es wird nicht mehr lange dauern, bis die Lösung wieder klar wird! Dieses Kohlendioxid reagierte mit der neu gebildeten Kreide und es entstand eine neue Substanz – Calciumbicarbonat. Im Gegensatz zu Kreide löst es sich gut in Wasser.

Kohlendioxid für solche Experimente kann ohne Limonade gewonnen werden. Im Allgemeinen ohne jegliche Geräte oder Instrumente. Mit Hilfe Ihrer eigenen Lunge.

Sie wissen wahrscheinlich, dass die Luft, die wir ausatmen, viel Kohlendioxid enthält. Und wenn ja, dann bedeutet das, dass das Kalkwasser dadurch trüb werden sollte. Lass uns das Prüfen.

Kalkwasser muss erneut aufbereitet werden (es kann nicht lange stehen, es wird von selbst trüb). Wenn es sich gesetzt hat, gießen Sie die klare Lösung wie zuvor in ein sauberes Glas.

Wie auch immer Sie Kalkwasser erhalten, gießen Sie es in eine kleine Medizinflasche (oder ein Reagenzglas, falls Sie eines haben), stecken Sie ein Glasröhrchen oder einen Strohhalm hinein und blasen Sie mehrmals hinein und versuchen Sie dabei, tief zu atmen. Das Wasser wird trüb, und das ist ein sicheres Zeichen dafür, dass die ausgeatmete Luft Kohlendioxid enthält. Wenn Sie möchten, lassen Sie Ihre Freunde in die Röhre atmen. Vergessen Sie jedoch nicht, das trübe Kalkwasser vor jedem Experiment durch klares zu ersetzen.

Dieses Erlebnis kann auch in Farbe gemacht werden, um beispielsweise einen Trick zu zeigen. Fakt ist, dass Kalkwasser ebenso wie Waschsoda durch Phenolphthalein rot gefärbt wird. Und wenn der darin enthaltene gelöschte Kalk zu Kreide wird, hat Phenolphthalein keinen Einfluss mehr darauf und die Farbe verschwindet.

Ratet mal, wie die Erfahrung aussehen wird?

So: Geben Sie ein paar Tropfen Phenolphthalein-Lösung in frisches Kalkwasser, gießen Sie die rote Lösung in ein Reagenzglas oder eine Flasche und blasen Sie durch das Röhrchen. Das Rot wird weiß.

Und hier ist eine Version dieses Experiments: Ein wenig Waschsoda, buchstäblich auf die Spitze eines Löffels, in eine Flasche gießen, mit Wasser auffüllen (aber nicht bis zum Rand), 2 - 3 Tropfen Phenolphthalein tropfen lassen. Und dann in die rosa Lösung blasen. Auch dieses Mal verschwindet die Farbe, nur wird die Flüssigkeit nicht trüb, sondern transparent.

Das Aufwärmen neigt sich dem Ende zu, noch ein bisschen – und wir werden uns ernsthafteren Wundern widmen. Welche chemische Übung möchtest du endlich machen? Gib mir das – mit Kaliumpermanganat aus dem Erste-Hilfe-Kasten. Wenn Sie die Angaben auf dem Etikett sorgfältig lesen, werden Sie feststellen, dass die vollständige chemische Bezeichnung dieser Substanz Kaliumpermanganat ist. Fast schwarze Permanganatkörner ergeben beim Auflösen in Wasser eine leuchtend violett-rote Lösung. Eine sehr kleine Menge der Substanz, buchstäblich eine Prise, kann viele Liter Wasser färben. Geben Sie ein paar Körner in ein Glas, fügen Sie Wasser hinzu und rühren Sie um.

Gießen Sie die Hälfte der Lösung in die Spüle und füllen Sie das Glas bis zum Rand mit Wasser (versuchen Sie, es so zu gießen, dass die Spüle nicht verschmutzt wird, sonst dauert das spätere Spülen lange). Gießen Sie erneut ein halbes Glas ein und fügen Sie Wasser hinzu. Und so weiter zehn-, sogar zwanzigmal. Die Farbe wird allmählich verblassen, bleibt aber sehr lange rosa, obwohl es den Anschein hat, dass bei einer solchen Verdünnung im Wasser fast kein „Kaliumpermanganat“ mehr vorhanden ist.

Von früheren Experimenten – dem aus dem Fotofachhandel – ist natürlich noch Natriumsulfit übrig. Lösen Sie etwas Sulfit – beispielsweise einen viertel Teelöffel oder noch weniger – in einer Flasche Wasser auf. Und gießen Sie Kaliumpermanganatlösungen in die anderen drei Fläschchen, aber nicht bis zum Rand. Lassen Sie die Lösung zunächst dunkelviolett sein. In der zweiten Flasche muss die Lösung weiter verdünnt werden, sodass sie sich rosa-rot verfärbt. Und im dritten – noch stärker, zu einer blassrosa Farbe.

Wenn Sie diese Vorbereitungen abgeschlossen haben, geben Sie die von Anfang an vorbereitete Natriumsulfitlösung in alle drei Fläschchen. Die blassrosa Flüssigkeit wird fast farblos, die rosarote Flüssigkeit wird braun. Und wo eine violette Lösung war, erscheinen dicke braune Flocken. Aus „Kaliumpermanganat“ entsteht ein Stoff, der Mangandioxid (oder Dioxid) genannt wird. Derselbe Stoff hinterlässt einen braunen Belag auf dem Waschbecken, wenn er nicht rechtzeitig mit fließendem Wasser abgewaschen wird. Du reibst ihn, du reibst ihn, aber zumindest braucht er etwas ...

Wenn Sie es chemisch verfärben, müssen Sie es chemisch reinigen. Versuchen Sie, pharmazeutisches Wasserstoffperoxid und ein paar Tropfen Essig (oder ein paar Prisen Zitronensäure) in eine Flasche mit einer gebräunten Lösung zu geben. Sehen Sie, was mit der Färbung passiert.

Jetzt kennen Sie das Rezept für den Fall, dass Sie Ihr Waschbecken versehentlich mit Kaliumpermanganat beflecken: Geben Sie etwas Säure zu Wasserstoffperoxid, befeuchten Sie ein Tuch mit dieser Lösung und wischen Sie das Waschbecken ein- oder zweimal ab. Anschließend mit klarem Wasser abspülen und das Waschbecken wird wieder weiß. Sie können mit Zitronensäure allein ohne Peroxid auskommen, müssen dann aber länger und stärker reiben.

Kaliumpermanganatmoleküle enthalten viel Sauerstoff, den gleichen Sauerstoff, den wir alle zum Atmen brauchen. Und unter geeigneten Bedingungen geben die Moleküle überschüssigen Sauerstoff ab. Dann sagen sie, dass sie irgendeine Substanz oxidieren. In unserem jüngsten Experiment oxidierte Kaliumpermanganat Natriumsulfat. Man sagt sogar, dass es sich um ein starkes Oxidationsmittel handelt: Es kann verschiedenen Substanzen Sauerstoff verleihen. Und sie gleichzeitig so verändern, dass sie von schädlichen zu harmlosen werden. Deshalb ist „Kaliumpermanganat“ in Erste-Hilfe-Sets enthalten: Es desinfiziert Wunden und zerstört viele gefährliche Mikroben. Auf welche Weise? Ja, Oxidation!

Lassen Sie uns diese Eigenschaften anhand dieses einfachen Experiments überprüfen. Gießen Sie in die eine Flasche sauberes, frisches Wasser und in die andere Wasser, das lange gestanden hat, oder noch besser, aus einem Sumpf oder einer alten Pfütze. Geben Sie in beide Flaschen etwas Oxidationsmittel – eine rosa Kaliumpermanganatlösung. In sauberem Wasser bleibt es rosa. Und im Wasser aus der Pfütze wird es sich verfärben. In stehenden Gewässern reichern sich insbesondere bei warmem Wetter viele wenig nutzbare Stoffe an. „Kaliumpermanganat“ oxidiert sie, zerstört sie und verfärbt sich gleichzeitig.

Erfahrene Touristen nehmen übrigens auf eine Wanderung etwas Kaliumpermanganat mit. Auch wenn nach dem Abkochen des Wassers Zweifel bestehen, ist es sicher zu trinken? - dann machen ein paar Körner dieser Substanz es völlig sicher. Geben Sie einfach nicht zu viel Kaliumpermanganat hinzu: Sie brauchen eine blassrosa Lösung.

Autor: Olgin O.M.

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