Chemische Kälte. Lustiges Chemie-Erlebnis für zu Hause

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Chemische Kälte. Chemische Experimente

Unterhaltsame Experimente in der Chemie

Unterhaltsame Erlebnisse zu Hause / Chemieexperimente für Kinder

Mischen Sie 100 g Schnee oder Eis mit 33 g Steinsalz – die Temperatur der resultierenden Mischung sinkt auf -20 °C. Wenn Sie 100 g Schnee oder Eis mit 100 g Kaliumnitrat mischen, sinkt die Temperatur der Mischung auf -30 °C sinken. Die Temperatur der Kühlmischung, bestehend aus 100 g Schnee (oder Eis) und 150 g Kaliumchloridhydrat, erreicht -45 °C. Und was ist mit dem Sommer, wenn es weder Schnee noch Eis gibt? ? In der warmen Jahreszeit können Sie solche chemischen Verbindungen verwenden, die in Wasser gelöst Wärme absorbieren und so dazu beitragen, die Wassertemperatur auf - 35 °C zu senken. Natürlich muss das Wasser kalt sein und die folgenden Verbindungen müssen eingenommen werden im folgenden Gewichtsverhältnis bezogen auf Wasser:

Ammoniumchlorid 3
Natriumnitrat 5
Ammoniumnitrat 10
Natriumsulfid + Salzsäure 40
Ammoniumthiocyanat oder Kalium 15

Um große Kälteverluste zu vermeiden, empfiehlt es sich, die Lösung in einer Thermoskanne zuzubereiten.

Wenn Sie fertig sind, gießen Sie die Lösung in eine Tasse und entfernen Sie das Wasser durch Verdampfen. Die nach dem Verdampfen verbleibende Substanz kann für Experimente wiederverwendet werden.

Autor: Shkurko D.I.

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Künstliche Wolframfolie 13.10.2016

Ein billiger Katalysator hilft dabei, Kohlenwasserstoffe aus Sonnenlicht und Luft ohne die Hilfe von Pflanzen zu erzeugen.

Eine Möglichkeit, das Treibhausgas Kohlendioxid zu bekämpfen, besteht darin, es in einen Kohlenwasserstoff, also in einen Kraftstoff, umzuwandeln. Dies kann durch ein Gerät erfolgen, das als künstliches Blatt bezeichnet wird (ähnlich einem normalen grünen Blatt, das CO2 durch Photosynthese in Kohlenhydrate umwandelt). Ein solches Gerät wurde von Chemikern der University of Illinois unter der Leitung von Amin Salekhi-Khojin mit finanzieller Unterstützung des Energieministeriums und der US National Science Foundation hergestellt.

Wie bei der natürlichen Photosynthese ist die Energiequelle das Sonnenlicht. Diese Energie wird mit Hilfe eines Katalysators zur Reduktion von Kohlenstoff genutzt und es entsteht Synthesegas: ein Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid. Es kann entweder verbrannt oder der Produktion von Kohlenwasserstoffen zugeführt werden. Bisher ließ die Effizienz solcher Blätter zu wünschen übrig, außerdem bestehen ihre Katalysatoren aus Edelmetallen.

Salekhi-Khojin entschied sich für Wolframdiselenid-Nanoblätter. Diese Substanz stellt Kohlendioxid perfekt wieder her, wird jedoch schnell durch die Reduktionsprodukte vergiftet. Schutz wurde gefunden - es diente als ionische Flüssigkeit, Ethyl-Methyl-Imidazol-Tetrafluorborat, gemischt mit Wasser im Verhältnis 1: 1. Eine Zelle mit einer Flüssigkeit und einem Katalysator wurde an der Kathode einer Silizium-Solarbatterie befestigt, und eine Zelle mit einem Elektrolyten aus Kobaltoxid in Kaliumphosphat wurde an der Anode befestigt. Unter Einwirkung von Sonnenlicht, das von einer Siliziumbatterie eingefangen wird, bilden sich an der Anode Sauerstoff und ein Wasserstoffion, das in die Kathodenzelle eindringt, Kohlenstoff reduziert und darin Wasserstoff- und Kohlenmonoxidblasen freisetzt.

Ein solches künstliches Blech ist tausendmal ergiebiger und zwanzigmal billiger als eines mit einem Edelmetallkatalysator. Allerdings ist der konkurrenzfähige Preis des Brennstoffs, der durch eine solche Folie gewonnen wird, noch in sehr weiter Ferne – offensichtlich planen die Forscher daher, ihre Methode den Marskolonisten anzubieten, die keine alternative Quelle für Kohlenwasserstoffe haben werden.

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