Die Hauptprozesse der Verseifung und die Eigenschaften von Seife. einfache Rezepte

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Seife Wird normalerweise durch Einwirkung von Ätzalkalilösungen auf Fette gewonnen. Fette bestehen hauptsächlich aus Glyceriden der Stearin-, Palmitin- und Ölsäure. Unter Einwirkung von Alkalien zerfallen Fette in Glycerin und Fettsäure, die zusammen mit Alkali Salz ergeben. Eine Mischung dieser Salze (Natriumsalze der Palmitin-, Öl- und Stearinsäure) ist eine gewöhnliche feste Seife. Je mehr Palmitin- und Stearinsäure in den Fetten enthalten sind, desto härter ist die Seife. Da Ölsäure in Fetten vorherrscht, sind Seifen weniger fest.

Die Art des Alkalis beeinflusst auch die Härte der Seife: Natriumseifen (wenn sie mit Natronlauge verseift werden) sind hart und an der Luft beständig; Kalium (bei Verseifung mit Kalilauge) – weich und hygroskopisch.

Um Seifen zu erhalten, muss nicht von Fetten ausgegangen werden – es können auch Fettsäuren verwendet werden. In diesem Fall ergibt die Fettsäure Seife mit Soda oder Kali. Diese sogenannte „Carbonat“-Verseifung erfolgt üblicherweise mit Wasserdampf, der dabei hilft, das dabei freigesetzte Kohlendioxid zu entfernen.

Neuerdings wird ein Verfahren zur Herstellung von Seifen nach dem patentierten Verfahren von Krebitz (1923) angewendet. Nach dieser Methode wird Seife durch Verseifung von Fett mit Ätzkalk gewonnen. Es entsteht Kalkseife, die sich von gewöhnlicher Sodaseife durch ihre Wasserunlöslichkeit unterscheidet. Die entstehende Kalkseife wird gründlich mit Wasser gewaschen, um das bei der Verseifung entstehende Glycerin zu entfernen und anschließend auf besondere Weise mit einer Sodalösung behandelt, wodurch Natriumseife gewonnen wird und Kohlenstoff-Kalzium-Salz ausfällt. Die so gewonnene Seife enthält nicht die geringste Spur neutraler Fette und verschlechtert sich daher während der Lagerung überhaupt nicht.

Richtig zubereitete Seife sollte kein überschüssiges Alkali enthalten, da Alkali ätzend auf Haut und Gewebe wirkt. Der Gehalt an unverseiften Fetten in der Seife führt dazu, dass die Seife leicht verdirbt und verrottet. Eine unabdingbare Voraussetzung für eine gute Seife ist daher ihre völlige Neutralität.

Gewöhnliche Seifen sind in Wasser gut löslich. In hartem Wasser bilden Seifen einen unlöslichen Niederschlag aus Kalziumseife. Seifen lösen sich in Salzwasser schlechter auf. Seifen lösen sich nicht in einer 7%igen Natriumchloridlösung auf. Dieser dient zum „Aussalzen“ der Seife, also zum Trennen von der Lösung (Ausnahme: Seife aus Kokosöl). Seife kann auch mit starken Lösungen von Ätzalkalien ausgesalzen werden.

Autor: Korolev V.A.

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